题目内容
【题目】下列各组物质充分反应后，溶液质量随时间变化符合如图的是（ ）
A.铁片浸入稀硫酸中
B.铁片浸入硫酸铜溶液中
C.氧化铁粉末加入稀盐酸中
D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】
A、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
C、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
D、根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
A、每56份质量的铁和盐酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量逐渐增大，然后不变，故A错误；
B、每56份质量的铁和硫酸铜反应生成64份质量的铜，溶液质量逐渐减小，然后不变，故B正确；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量逐渐增大，故C错误；
D、每84份质量的碳酸氢钠和盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，溶液质量逐渐增大，故D错误。
故选：B。
【题目】某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
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微观示意图 |
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| |
反应前质量/g | 68 | 100 | 1 | 0 | |
反应后质量/g | 0 | x | y | z |
（1）由
构成的物质中
所代表的元素的化合价为______；
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______ (填化学式）；
（3）上述反应的化学方程式为______；
（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）。
A．x + y +x = 169 B．y + z = 168 C．(100-x)：z = 32：64 D．(l00-x)：(y-1) = 8：3
【题目】小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是她对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。
[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质？
[猜想假设]猜想一：没有变质，固体物质是NaOH；
猜想二：部份变质，固体物质是NaOH和Na2CO3；
猜想三：完全变质，固体物质是_____。
[实验探究]为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。
（2）为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：
实验方案 | 实验步骤 | 实验的现象 | 实验结论 |
实验方案Ⅰ | 取样于试管中 ，加入过量稀盐酸。 | 出现大量气泡 | 说明猜想一不成立 |
实验方案Ⅱ | ①取样于试管中，加水溶解，滴入酚酞溶液 | 溶液变红色 | 说明猜想二成立 |
②向①反应后溶液，滴入过量的Ca(OH)2溶液 | 产生白色沉淀，溶液显_____色 | ||
实验方案Ⅲ | ①取样于试管中，加水溶解，滴入酚酞溶液 | 溶液变红色 | 说明猜想三成立。 |
②向①反应后溶液，滴入过量的CaCl2溶液 | 产生_____，溶液由红色变成无色 |
[反思和评价]
1、在设计的实验方案中，其中有一种不合理的方案是_____。
2、在实验方案Ⅲ的探究中，能代替CaCl2溶液进行实验的是_____。 （填序号）
①稀硝酸；②Ba（OH）2溶液：③Ba（NO3）2溶液；④K2CO3溶液： ⑤Ca（NO3）2 溶液
【题目】如表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl溶解度（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
现有含123g KNO3与17.9g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩成硝酸钾的热饱和溶液；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。
（1）在步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留_____g水
（2）在步骤③中，最多可得到KNO3晶体_____g
（3）除去KNO3中少量NaCl的主要实验流程可用如图表示：
方框中缺少的步骤是_____；
（4）洗涤时，应选用少量_____（选填“热水”或“冷水”）；证明已经洗涤干净的方法是_____。
