题目内容
(9分)某硫酸厂废水中含有少量硫酸.排放前,技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测。
(1)配制溶液:
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体 g,水 ml
(水的密度为1 g/CI113);
(2)检测分析:
取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH
溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应)。试计算废水中硫酸的质量分数
(写出计算过程)。
(1)4 96
(2)1%
解析试题分析:(1)溶液配制的第一步为计算,计算所需要的溶质的质量,和所需要水的体积,溶质质量为100g×4%=4g,所以水的质量为96g,则水的体积为96ml。
(2)解: 设硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
x=0.98g 废水中硫酸的质量分数=×100%=1%
考点:溶液配制的相关计算,根据化学方程式的计算
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