题目内容
草木灰是一种农家肥，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等。化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取50g草木灰于烧杯中，不断滴入硫酸溶液，当滴入30g硫酸溶液时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为77.8g。（假设草木灰的其他成分不含钾元素且不与酸反应）
请计算回答：
（1）草木灰的主要成分所属的物质类别为____________（填“酸、碱或盐”）。
（2）如图表示反应过程中放出的气体质量与加入硫酸溶液的关系曲线，请求出图中纵坐标上a点数值：a=________________g；
（3）计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。（要求写出计算过程）
（4）通过其他实验，测得该50g草木灰中还含的硫酸钾质量为8.7g，氯化钾的质量为1.49g，则该50g草木灰样品中钾元素的质量为__________g。
（1）盐；（2）2.2（3）13.8%（4）8.58
解析试题分析：（1）根据题意可知，“草木灰是一种农家肥，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等”。其中的碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类。
（2）a点表示生成气体的质量的最大值。根据题意可知：该气体为碳酸钾与硫酸反应生成的二氧化碳气体。其质量为：50g（草木灰）+30g（硫酸溶液）—77.8g（残余混合物）="2.2" g。所以a="2.2" g；
（3）根据题意可知：已知量为生成二氧化碳的质量；未知量为样品中碳酸钾的质量分数。
解题思路：可根据二氧化碳与碳酸钾在反应中的质量，求出碳酸钾的质量，进一步求出其在样品中的质量分数。具体过程如下：
解：设草木灰样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
138 44
x 2.2g
138：44=x：2.2g
解得：x=6.9g
碳酸钾的质量分数=
×100%=13.8%
答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为13.8%
（4）草木灰中的钾元素是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾三种物质中的钾元素的质量和。可分别根据三种物质的化学式求出其中所含钾元素的质量。具体解题过程如下：
6.9g碳酸钾（K2 CO3）中含钾元素的质量为：6.9g×（
×100%）=3.9g；
8.7g硫酸钾（K2 SO4）中含钾元素的质量为：8.7g×（
×100%）=3.9g；
1.49g氯化钾（KCl）中含钾元素的质量为：1.49g×（
×100%）=0.78g；
草木灰样品中钾元素的质量为3.9g+3.9g+0.78g=8.58g。
考点：综合计算
第1卷单元月考期中期末系列答案
（5分）某校课外活动小组的同学在测定由MgCl2和NaCl组成的固体混合物的组成时，进行了如下实验。取20克固体配成200克溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的NaOH溶液，所得实验数据见下表：
| | 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
| 固体混合物溶液的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 加入NaOH溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 生成沉淀的质量/g | 1 | m | 2.9 | 2.9 |
（1）m= ；
（2）20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量 g；
（3）在实验三中，完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数，写出计算过程） 。
CO + H2。