题目内容
（3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。
（1）a的数值。
（2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数.
【解】设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z[
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 152 64
x 160g×10% z y
x = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g ···························1 分
（1）a =" 5.6g" +（6.8g – 6.4g）= 6g ····························1 分
（2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g
15.2g / 200g × 100% = 7.6% ···························1 分
答：（1）a的数值为6.
（2）所得溶液中溶质的质量分数为7.6%
解析试题分析：发生的反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，已知硫酸铜的质量为160g×10%=16g；结合化学方程式求出样品中铁的质量，生成铜的质量和生成硫酸亚铁的质量；再结合题意及溶质质量分数的计算公式，即可求得.
考点：化学方程式的计算；溶质质量分数的计算
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同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
| 反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后固体的质量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
CO + H2。