街头上有许多便宜的“黄金饰品出售.实际上它们不是黄金.而是铜锌合金.因其具有较好的机械性能和光泽度.所以常被做成饰品．现取30g该合金样品.投入到196g某浓度的稀硫酸中.恰好完全反应后.剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算:(1)产生氢气的质量为 g(2)剩余溶液中溶质的质量分数是多少?．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量为　　g
（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．

（1）0.4 ；（2）剩余溶液中溶质的质量分数是15% ．

解析试题分析：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+196g-225.6g=0.4g
（2）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出硫酸锌的质量，再结合质量守恒定律及溶质质量分数的计算公式求出剩余溶液中溶质的质量分数：
设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161 2
x           y 0.4g
==
解得：x=13g   y=32.2g
剩余溶液中溶质的质量分数是×100%=15%
答：（1）0.4；（2）剩余溶液中溶质的质量分数是15%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

练习册系列答案

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(7分) 工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈，据此请回答下列问题：
（1）除去铁锈的过程中还可以看到的一项实验现象是______________________________；
（2）如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生，用化学方程式说明原因：
____________________________________________；
（3）工业上用了30千克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应，求反应后溶液的质量。（计算结果精确到小数点后一位）

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（写出计算过程）。

如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

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反应前	35．6
反应后	34.8

（l）反应中二氧化锰的作用是。
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
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小赵在实验室用粗锌和稀硫酸反应制取氢气，他将10g锌（杂质不与酸反应）加到100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余物质总质量为109.8g。问：稀硫酸质量分数？

将某生铁（铁和碳的合金）样品5．8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，剩余黑色不溶物0．2克，求该稀盐酸的质量分数是多少？(相对原子质量H:12, Cl:35．5, Fe :56 )

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