题目内容
【题目】两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示,下列说法正确的是
A. a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B. b点时,两个烧杯中产生氢气的质量不相同
C. c点时,两个烧杯中都有金属剩余
D. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
【答案】BC
【解析】
A. 由图像可知,a点时,镁与稀硫酸恰好完全反应,锌早已完全反应,此选项错误;
B. 由图像可知,b点时,镁产生的氢气多,锌产生的氢气少,此选项正确;
C. 由图像可知,c点时,镁、锌均没有完全反应,两个烧杯中都有金属剩余,此选项正确;
D. 由图像可知,镁产生的氢气多,但无法得出镁与锌的金属活动性顺序关系,此选项错误。故选BC。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】铜是生活中常见的一种金属,在生活、生产中有广泛的应用。
(1)如图为铜元素在元素周期表中的信息,铜元素的原子序数为___;
(2)铜离子(Cu2+)的核外电子数为____________;
(3)电气工业上常用铜作电缆的内芯,是利用铜具有良好的_____性;
(4)铜是一种不活泼的金属,但铜制品长期露置在潮湿空气中,表面变绿色,即生成了“铜绿”(化学式:Cu2(OH)2CO3)。
某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行如图所示实验中的_____(选填实验编号甲、乙、丙、丁)
(5)某兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料(假设不含其他杂质)制取纯铜。如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案:
查阅资料:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
(分析评价)
①步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是___________;
②步骤Ⅳ过程发生反应的化学方程式为__________________、_________________;
③同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:方案一_____(填“>”或“=”或“<”)方案二。以上两种方案中,方案二优越于方案一,理由是________(答一点)。
(拓展探究)在方案一中,小明和小丽分别取24克氧化铜,用CO还原,小明得到19.2克红色固体,小丽得到20.8克红色固体。为什么两人得到的红色固体质量不相等?
查阅资料:
Ⅰ.CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜(Cu2O)
Ⅱ.Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O
他们分析推断:
④一致认为________(填“小明”或“小丽”)的产物中肯定含有Cu2O;
⑤用CO还原4克CuO得到红色固体a克,若红色固体为Cu和Cu2O的混合物,则a的取值范围为____________;
⑥可以用简单的实验验证红色固体中是否有Cu2O,请简述操作、现象及结论:_____。
(6)我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将30g稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定本次生成氢气的质量,实验数据见表。试求:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 |
本次生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
①m=____________。
②此黄铜样品中铜的质量分数是多少_______?。
③稀盐酸的溶质质量分数是_______。
④在坐标系中画出生成氢气总质量与加入盐酸质量关系的图像。______
【题目】拉瓦锡曾经做了这样一个实验:让水蒸气通过一根烧红的枪管,生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣,设计了如图所示的装置进行探究:在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水和铁反应)。
(1)反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当听到有爆鸣声时,说明“铁与水蒸气”能够进行反应,生成_____(写化学式)。
(2)实验中石棉绒的作用是_______。
(3)探究玻璃管中剩余固体成分是什么?
(查阅资料)1.常见铁的氧化物的性质
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
与稀硫酸反应 | 生成FeSO4 | 生成Fe2(SO4)3 | 生成FeSO4 、Fe2(SO4)3 |
2.铁可与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。
(初步验证)玻璃管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
(猜想与假设)猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是_______。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将玻璃管中的剩余固体取出,放入试管中,加入过量的稀硫酸。 | 有气泡产生 | ______ |
(反思与交流)往剩余固体中加入过量的稀硫酸后,若无气体产生,你_______(填“能”或“不能”)确定剩余固体成分,原因是________。
【题目】化学兴趣小组利用手持技术(利用传感器和数据采集器实时测量技术)测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化,验证建筑火灾逃生策略的合理性。
如图1所示,在圆筒形透明塑料实验容器中底部3个点(K1、K2、K3)分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛;如图2所示,在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器(a1、a2、a3)、温度传感器(b1、b2、b3)和二氧化碳传感器(c1、c2、c3)。点燃蜡烛后,盖上实验容器顶盖后,采集3根蜡烛火焰附近相关数据。
表1 3根蜡烛熄灭的时间 | 表2 熄灭时不同高度所测的含氧量﹪ | |||||||
蜡烛 | 甲 | 乙 | 丙 | 熄灭时间/s | 低处(a3) | 中处 (a2) | 高处(a1) | |
熄灭时间/s | 106 | 164 | 199 | 106 | 19.8 | 19.1 | 18.5 | |
164 | 18.9 | 17.7 | x | |||||
199/span> | 18.6 | 17.1 | 16.5 |
(1)实验获取3根蜡烛熄灭的时间如表1所示,并提取每根蜡烛在这三个时间时火焰附近的含氧量如表2所示。
① 三支蜡烛熄灭的先后顺序是______。
② 表2中,x可能是______(填序号)。
A.17.9 B.17.2 C.16.1
③ 蜡烛熄灭时,含氧量均不为零。请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化:______。
④ 纵看表2数据,______(填“低”“中”或“高”) 处氧气含量下降最慢。
(2)实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图3和图4所示。
由此可知,点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变______,原因是______。
(3)从以上分析,建筑火灾时,人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生,依据是______。