题目内容
【题目】铁是目前使用最广泛的金属。请回答下列问题。
(1)身体一旦缺铁可能患有的疾病是__________。
(2)工业炼铁的主要设备是_________。工业上选用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学反应方程式为_________。
(3)不锈钢是铁、铬(Cr) ,镍(Ni)的合金，常用来制造医疗器械、餐具等。通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬(CrSO4)和硫酸镍(NiSO4)溶液。请写出铬(Cr)与稀硫酸反应的化学方程式_______________。
(4)铁生锈的主要过程为
Ⅰ.写出转化①的化学方程式_________________。
Ⅱ.转化③生成
，则x≤______________(x为整数)。
【答案】缺铁性贫血 炼铁高炉 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 3
【解析】
(1)身体一旦缺铁可能患有的疾病是缺铁性贫血；
(2) 工业炼铁的主要设备是炼铁高炉，工业上选用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
(3)铬(Cr)与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为Cr+ H2SO4 = Cr SO4 + H2↑；
(4)铁生锈的主要过程为
Ⅰ.写出转化①的化学方程式2Fe+2H2O+ O2=
；
Ⅱ.
中铁和氢的原子个数比为1:3，据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，转化③生成
，则x≤3。
【题目】在一密闭容器中，物质X不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中,正确的是
物质 | X | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反应前质量/g | 6.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 2 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
A. X中碳元素的质量分数为52.2% B. X中只含有C、H两种元素
C. 表中a的值为3.4 D. 无法确定X中是否含有氧元素
【题目】化学与生活、生产密切相关。
（1）我国首架大型客机C919中使用了大量的铝镁合金，铝制品在空气中不易被腐蚀，具有“自我保护”能力，其原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）铝、铜、银是日常生活中接触到的三种金属。同学甲设计了如下三个实验来验证它们的金属活动性强弱：① 铝、硝酸银溶液；②铜、硫酸铝溶液；③铜、硝酸银溶液。同学乙认为这一方案中实验 ______（填“①”、“②”、“③”）可以不做，也能验证三个金属的活动性强弱。请写出实验③中的实验现象______。
（3）中国南海海底有大量的可燃冰（CH4·nH2O）。
① 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。
②甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 | 甲烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | 一氧化碳 |
反应前质量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | 未测 |
根据表格中数据，请完成甲烷在一定量的氧气中燃烧的化学方程式 _______。
（4）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现制得FeSO4 1.52 t，需要铁的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）_______
