题目内容
【题目】清理实验室时，发现如下三个内壁都有白色固体的细口瓶，曾经装过标签标示的溶液。现要清洗这些细口瓶，请回答问题。
(1)只用水不能清洗干净的细口瓶是____(填字母)，形成这种固体的化学反应的方程式为____。
(2)最后用稀盐酸和水将三个细口瓶洗净，洗后液体倒入一个干净的容器中，得到澄清无色溶液，其中一定含有的溶质是______。
【答案】B Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O NaCl CaCl2
【解析】
(1)由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙不溶于水，故不能用清水洗净的细口瓶是B。
(2)盐酸能与A中的物质反应生成氯化钠，能与B中的物质反应生成氯化钙，故得到的澄清溶液中一定含有氯化钠和氯化钙。
字词句篇与同步作文达标系列答案
【题目】小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b. 可能与反应时的温度有关。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的质量分数(均取20 mL) | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
【讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。
(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。
(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。
【分析数据、得出结论】
(4)实验中记录的数据可能是_____________。
(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。
(6)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。
【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因 ________________________________。
【题目】某化学研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有锌和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式______。
(2)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想。
（猜想）猜想一：溶质为硫酸锌；
猜想二：溶质为硫酸铜和硫酸锌；
猜想三：溶质为______。
(3)（讨论）你认为猜想______不合理，理由是______。
(4)（实验）若猜想三正确，完成下列实验方案证明你的猜想。
实验步骤 |
| 实验结论 |
用玻璃棒蘸取少量待测液滴到 | _______ | 猜想三正确 |
(5)（应用）如果猜想三正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成危害，为消除此废液可能带来的危害，一般会在废液中加入适量的熟石灰，请写出此反应的化学方程式：_______。
