Question

【题目】某化学研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有锌和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。

(1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式______。

(2)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想。

（猜想）猜想一：溶质为硫酸锌；

猜想二：溶质为硫酸铜和硫酸锌；

猜想三：溶质为______。

(3)（讨论）你认为猜想______不合理，理由是______。

(4)（实验）若猜想三正确，完成下列实验方案证明你的猜想。

实验步骤	的范围	实验结论
用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，测溶液的	_______	猜想三正确

(5)（应用）如果猜想三正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成危害，为消除此废液可能带来的危害，一般会在废液中加入适量的熟石灰，请写出此反应的化学方程式：_______。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 硫酸锌和硫酸 二 铜与稀硫酸不反应 PH7 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

【解析】

（1）锌和铜混合物中加入稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不反应。锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）反应分两种情况，一种是锌和硫酸恰好完全反应，溶质为硫酸锌；另一种情况是硫酸有剩余，溶质为硫酸锌和硫酸；

（3）猜想二错误，铜不能和稀硫酸反应，不可能得到硫酸铜；

（4）若猜想二正确，溶质中有硫酸，用pH试纸测溶液的pH时，pH7；

（5）废液中含有硫酸，可用熟石灰来中和。硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。