题目内容

小丽将铁粉和铜粉组成的7g混合物放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内物质的总质量为128.4g。我能计算：
（1）原混合物中铁粉的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(1）5.6g (3分) (2）10%(3分)
 
试题分析：解：根据质量守恒定律反应后质量减少的质量即为生成的氢气的质量
生成氢气的质量为：121.6g+7g—128.4g=0.2g
设混合物中铁的质量为X，生成氯化亚铁的质量为Y
Fe + 2HCl="==" FeCl2 + H2↑
56            127     2
X                Y     0.2g
56:2=X：0.2g    127:2=Y:0.2g
X=5.6g             y=12.7g
反应后溶液的总质量为：128.4g-（7g-5.6g）=127g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：12.7g/127g×100%=10%
答：略
练习册系列答案
相关题目
（7分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：

（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）
（2）所的固体铜的质量a为多少g？
（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。
（（2）（3）中计算结果精确至0.1g）
（3分）过氧化钙（CaO2）与水反应可产生氧气：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。若用288 g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出多少克氧气？
（6分）为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组进行了如下图所示的实验（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。
请计算：
生成CO2气体的质量；
样品中碳酸氢钠的质量分数。
我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16．6g进行如下实验：

已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；2． 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
实验步骤
实验时，组装好装置，实验前应先                       ，然后，实验步骤是：
① 反复推拉注射器   ② 称量E、F的质量   ③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反
应不再进行  ④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器   ⑤ 再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（2） E中的药品为         ，E的作用是                        。C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是          ， F的作用是                       。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式                         。
（3）实验步骤②与③能否颠倒       （填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量        （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 该操作中推注射器时缓缓的目的是                          ；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量            （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）下表是实验记录数据：
反应前
反应后
E的质量为100．0g
E的质量为102．25g
F的质量为50．0g
F的质量为51．1g
       则： ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为      g
② 碳酸氢钠的质量为               g
③ 该天然碱的化学式中a:b:c=                 。
使铁和铜的混合物 20 g与足量的稀硫酸反应，可制得氢气0.4 g，求原混合物中铁和铜各为多少克？
（6分）把6.5g 锌放入到50g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：
可制得氢气多少克？
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3分）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是_________ 合金。
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。
请你计算该合金中铜的质量分数。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，试计算（计算结果保留1位小数）

（1）产生CO2的质量为            g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数；

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网