题目内容

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，试计算（计算结果保留1位小数）

（1）产生CO2的质量为            g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（1）4.4g（2）66.7%（3）18.3%
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量。故产生CO2的质量为：95g-90.6g=4.4g
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73              44
x     y              4.4g
    x=10g
   y=7.3g
则鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为×100%=66.7%
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为×100%≈18.3%
练习册系列答案
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