题目内容

(7分)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数,将6g该合金粉末样品,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中,二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源,还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算:

(1)该合金样品中含铁的质量分数;(计算结果精确至0.1%)
(2)所的固体铜的质量a为多少g?
(3)向不饱和滤液中加入多少g水,能得到5%的硫酸亚铁溶液,用于花卉的营养液。
((2)(3)中计算结果精确至0.1g)
(1)93,3%(2)6.8 g(3)144.8g

试题分析:根据题意可知,题目中的反应为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。(1)已知量为硫酸铜的质量,未知量为铁的质量分数。解题思路:可根据反应的化学方程式中硫酸铜与铁的质量关系求出铁的质量,再求出铁的质量分数;(2)可根据样品总质量及(1)中求出的铁的质量求出原样品中含铜的质量;再根据化学方程式求出生成铜的质量;二者的和即为得到的铜固体的质量。(3)可先根据化学方程式中硫酸铜与硫酸亚铁的质量关系求出生成硫酸亚铁的质量,再根据溶液稀释时溶质的质量不变求出加水的质量。具体过程如下:
(1)解:加入的硫酸铜的质量为:160g×10%=16g
设含铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y;生成铜的质量为z;则
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56  160    152    64
x    16g   y     z
56:160=x:16g
x=5.6g
160:152= 16g:y
y="15." 2 g
160:64= 16g:z
z="6." 4 g
样品中铁的质量分数为:×100%=93,3%
(2)铜的质量为a=(6g —5.6g)+6. 4 g="6.8" g
(3)加入水的质量为15. 2 g÷5%—(160g+6g—6.8 g)=144.8g
练习册系列答案
相关题目
(10分)金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

(1)A装置中所发生反应的化学方程式为        ;实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是        ;检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到       现象,即可证明装置不漏气。
(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是         
(3)用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气性质中的          
(4)如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为           反应(填“吸热”或“放热”);
(5)常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,对以上实验装置的改进为                    
(6)实验室中的过氧化钠如果保存不当,容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入10g水,二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数(要写出计算过程)。(3分)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网