题目内容
【题目】（6分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶度曲线的是 （填“A”或“B”）；
（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 ；
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为 ；
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时溶液中溶质的质量
乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是 ；
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
【答案】（1） A （2） D （3） 9.1g （4）< （5）降温结晶，过滤 （6）偏小
【解析】
试题分析：（1）由表格数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A表示的是氢氧化钠的溶解度曲线，B表示的是氢氧化钙的溶解度曲线；
（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，方法有：加入溶质氢氧化钙或恒温蒸发溶剂水或升高温度，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故还可以加入氧化钙；
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为91g，即91g氢氧化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。故20℃时，191g饱和NaOH溶液中溶质氢氧化钠的质量为91g，溶剂的质量为100g，现蒸发10g水后，故析出氢氧化钠的质量为9.1g；
（4）Ca（OH）2的饱和溶液中加入氧化钙，由于氧化钙会与溶剂水反应导致溶剂的质量减小，故会有氢氧化钙析出，即溶质的质量变小；
（5）由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化变化较大，故要得到氢氧化钠固体，可采用降温结晶的方法，析出大量的固体后再采用过滤的方法得到氢氧化钠；
（6）先将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于稀释了氢氧化钠溶液，那么会导致氢氧化钠溶液的碱性减弱，碱性越弱，PH越小，故测得的PH偏小。
