[题目]为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数.某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g.高温煅烧至质量不再改变.称得剩余固体质量为8.1g试计算:(1)生成二氧化碳质量是 g.(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少 ? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应）试计算：

（1）生成二氧化碳质量是____g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_________？（写出计算过程）

【答案】 4.4g 80%

【解析】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳质量为：12.5g-8.1g =4.4g；

(2)解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为X

CaCO3 CaO+CO2↑

100 44

X 4.4g

X==10g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数是10g÷12.5g×100%=80%

答、石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%

练习册系列答案

(1)写出 G 的化学式：_____

(2)写出 D 和 H 反应的化学方程式：________ 写出 F→I 的化学方程式：____________

(3)写出 E 物质的一种用途：_____

【题目】下列图象能正确描述对应关系的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同物质，A、E是空气中常见的气体，其中A在空气中的含量为21%，B、D在常温下为液体。(说明：“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能向箭头所指方向转化，“←→”表示相连的两种物质能相互转化)试根据如图所示的关系回答下列问题：

(1)写出有关物质的化学式：D_______。

(2)写出符合下列要求的化学方程式：

A→B_____________________________________。

(3)写出分解反应生成E的化学方程式：________________。

【题目】2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。

（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_____。

（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

①图1所示反应的化学方程式为_____________________。

②在图2横线处补全相应微粒的图示___________。

【题目】某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。

他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。

（实验探究一）探究滤液的酸碱性

该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显____________性。

（实验探究二）探究过滤后白色固体的组成

该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。

（分析判断）你认为该过滤后得到的白色固体中一定不含有的物质是_______。

（实验操作）下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；

②向上层清液中滴加无色酚酞溶液

上层清液呈____色

白色固体中一定含有氢氧化钙

另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸

_________

白色固体中一定含有碳酸钙

（总结反思）

只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：____。用化学方程式表示其中的反应_____。

（实验探究三）探究干燥剂样品中碳酸钙的质量分数

取上述干燥剂样品10g放入如图的装置中，充分反应后，测出了量筒中的水的体积为220mL,(此状况下二氧化碳的密度是2g/L),则此干燥剂中碳酸钙的质量分数为___________(通过计算填空）

（总结反思）（实验探究三）中实验设计的不合理之处_________

【题目】(1)某化学兴趣小组的同学欲利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个实验方案

从绿色化学的视角考虑，你认为哪一个方案更合理？方案_________(选填“一”或“二”)。你认为该方案更合理的依据是_______________(至少答出一条)。

(2)实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了测定其定量组成，小颖同学设计并进行了如图1所示的探究实验，图2为反应生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系：

根据上述信息，请你回答下列问题：

①图2中B点对应溶液里所含的溶质为____________(填化学式)。

②试计算：该硫酸铜溶液的溶质质量分数是__________(计算结果精确到0.1％)。

【题目】如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

A. 等质量的木炭分别在足量的空气和氧气中燃烧

B. 铜片在空气中加热

C. 加热一定量的氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气

D. 20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体

【题目】（6分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
溶解度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶度曲线的是（填“A”或“B”）；

（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。

其中措施正确的是；

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为；

（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时溶液中溶质的质量

乙甲（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是；

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

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