题目内容
【题目】为了探究“水的净化”过程,某实验小组从护城河中取了水样,观察到:
A. 水样呈黄色,有异味 B.水样浑浊,有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理:
⑴向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行过滤,除去固体小颗粒,在此操作中:
①玻璃棒所起的作用是________。
②操作前需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)。
(2)若过滤结束,发现滤液仍然浑浊,可能的原因是①___________,②________________。
(3)除去水样中的颜色和异味可向滤液中加入活性炭,利用其_________性,该过程属于________变化(填“物理”或“化学”)
(4)同学们想知道所得滤液是否是纯净物,可接着对滤液进行__________(填操作方法)。
【答案】 引流 D 滤纸破损 仪器本身不干净 吸附 物理 蒸发
【解析】(1)向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行过滤,可除去不可溶性的杂质;①玻璃棒的作用是引流;②根据过滤器制作的流程,可知D图不正确;(2)若滤液仍然浑浊,其原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸的边沿、仪器本身不干净等;(3)向滤液中加入活性炭,利用其吸附性除去水样中的颜色和异味,该过程没有新物质生成,属于属于物理变化;(4) 对滤液进行蒸发后,没有固体出现,证明是纯净物,反之为混合物。
【题目】(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1)依据上表数据,绘制了Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶度曲线的是 (填“A”或“B”);
(2)将一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 ;
A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再恢复到20℃,可析出NaOH固体的质量为 ;
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲,向其中加入一定量CaO后得到溶液乙,此时溶液中溶质的质量
乙 甲(填“>”、“<”或“=”);
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH固体,应采取的物理方法是 ;
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。