题目内容
【题目】金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）保护金属资源的有效途径之一是防止金属锈蚀。自行车的链条常采用的防锈方法是___________。铁制品一旦生锈，可用稀硫酸除铁锈，请写出相应的化学方程式___________。
（2）铁是年产量最高的金属，工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁)炼铁的化学反应原理用化学方程式表示为___________。
（3）将一定质量的锌粉和铁粉放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤所得滤液中一定含有的阳离子___________（写离子符号），向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有___________（写化学式）。
【答案】涂油 
Mg2+ 、Zn2+ Fe 、Ag
【解析】
（1）自行车的链条常采用的防锈方法是涂油，防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水；铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：，故填：涂油；；
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。故填：；
（3）金属镁、铁、锌、银的活动性由强到弱的顺序是：镁＞锌＞铁＞银，当将一定质量的锌和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，锌首先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当锌反应完全后，铁继续置换银，锌和铁不能与硝酸镁反应。由上述分析可知，滤液中一定含有的阳离子Mg2+、Zn2+；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明铁过量，锌可能过量，滤渣中一定有Fe 、Ag。
故答为：Mg2+、Zn2+；Fe 、Ag。
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