题目内容
【题目】化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
①自来水厂净水过程中除去色素和异味用到_____，其作用是吸附作用：
②家用天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_____；
③炒菜时，不小心将食盐洒落在火焰上，会发出_____颜色。
④复课后，学校每天会在教室喷撒二氧化氯（ClO2）溶液等消毒液，喷洒后，室内充满消毒液气味，这说明_____（从微观角度分析），ClO2由_____种元素组成，其中Cl元素的化合价为_____，1molClO2中约含_____个Cl原子。
【答案】活性炭 
黄 分子不断运动 2 +4 6.02×1023
【解析】
①活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：活性炭；
②甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
③ 氯化钠中含钠离子，钠离子燃烧发出黄色火焰，故填：黄；
④分子是不断运动的，二氧化氯分子四处扩散，因此教室里充满消毒液气味，故填：分子不断运动；
ClO2由Cl、O两种元素组成，故填：2；
氧元素通常为-2价，设ClO2中氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
1molClO2中约含：1mol×6.02×1023=6.02×1023个氯原子，故填：6.02×1023。
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【题目】化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。
①在配制NaOH溶液时，看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：
[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?
[查阅资料]工业上制取NaOH的反应原理：
然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
[提出猜想]
甲同学认为杂质只有氯化钠；
乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为_______ （用化学方程式表示）。
[设计实验]取样溶于水，并分成两份。
步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变_________色。
步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸，有气泡产生。
步骤3：向步骤 2所得溶液中继续滴加_________溶液，发现有白色沉淀产生。
[实验结论]乙同学的猜想正确。
请
Ⅰ.上述实验中步骤_____（填序号）是没有必要进行的。
II.步骤2所得溶液中的溶质有________。
②同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）
实验1 | 实验2 | 实验3 |
现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管。 |
现象： 充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象。 |
现象： 滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀。 |
I .实验3中加入的试剂X是_______ （任写一种符合要求的试剂）。
II.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，其理由是_______。
Ⅲ.查阅资料：室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精。据此，同学们设计了实验4，请你补充完整。
实验4步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 实验分析 |
将CO2气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中，观察现象。 | _______ | 氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应。 | 实验4与实验____（填实验序号）的设计思想是一致的，都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。 |
