题目内容

【题目】下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图,请回答下列问题:


1)在C图中将相关粒子图形补充完整_____(用“”表示氢原子,用“”表示氧原子);

2)此化学变化中,BC过程的微观实质是_____

3)写出与一个水分子电子数相同但质子数多两个的粒子的符号_____

【答案】补充一个水分子和一个氧分子 每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子,每两个氧原子结合成一个氧分子 Mg2+

【解析】

1)由质量守恒定律,反应前后原子的种类及数目不变,可知C图中应补充一个氧分子和一个水分子。

2)在化学反应过程中分子被破坏成原子,而原子又重新组成新的分子,BC过程的微观实质是:每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子,每两个氧原子结合成一个氧分子。

3)一个氢原子含有1个质子1个电子,一个氧原子含有8个质子8个电子,因此一个水分子含有10个质子10个电子,与一个水分子电子数相同但质子数多两个的粒子应该含有10个电子、12个质子,根据元素周期表可知,含有12个质子的元素是镁,10电子的粒子是镁离子,粒子符号是Mg2+

练习册系列答案
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【题目】下图是某同学所在化学活动实验小组同学的实验,他们在探究稀硫酸的某些化学性质,请回答下列问题:(如图)

请写出右边试管中发生的反应方程式:_____。左边试管中的实验现象为_____。甲乙同学实验后,将左边试管过滤后的滤液和右边试管实验后的溶液倒入同一只烧杯中,观察到有白色沉淀生成,由此可知左边试管中溶质为_____,将烧杯中的沉淀滤去,得到滤液。

(提出问题)烧杯中滤液的溶质中离子除了NaNO3-外,甲同学的猜想:OH-SO42-

乙同学的猜想:OH-Ba2

丙同学的猜想:H+Ba2

还含有哪些离子?_________

(实验验证)丙同学为了验证自己的猜想,取烧杯中的溶液少许于试管中,向其中加入少量的硫酸钠溶液,观察到产生白色沉淀的现象,于是得出结论:自己的猜想正确,甲的猜想不正确。乙同学认为丙得出的结论不正确。请对丙同学的实验及现象做出评价_____

乙同学进行了自己的验证实验,取少量烧杯中的溶液于试管中,向其中滴加硫酸铜溶液,观察到有白色和蓝色沉淀的现象,于是得出结论:其溶质中的离子成分是_____

(反思与总结)乙、丙两位同学的实验所选用的试剂不同,得出结论也不相同,由两位同学的验证实验总结得出:在验证猜想的溶液中溶质离子成分时,所选试剂要求是_____就能一次性验证溶质离子成分。

【题目】钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好,耐腐蚀,常温下不易与酸和碱发生反应等。以某钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe3O4)为原料制TiO2,再由TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下:

(查阅资料)

一、钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

二、Fe3O4中的铁元素化合价既有+3价,也有+2价,可以把Fe3O4 看作“Fe2O3 FeO”

(1)浓硫酸具有强烈的_______________________,所以使用时要注意安全,避免溅到皮肤或衣物上。

(2)操作 2 的名称是_________

(3) TiO2可与焦炭、氯气按照一定的质量比在高温下反应,生成TiCl4和一种可燃性气体,该气体为_____(填写化学式)。小聪要称取8.5g焦炭粉,手头的天平只配有一个规格为10g的砝码,该天平游码标尺的最大值5g,要一次性称出8.5g焦炭粉,则游码须移到刻度为_____g处;面向天平,砝码放于____盘。(”)

(4)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备 Ti,同时生成一种化合物,该反应的基本类型为:_____________,氩气的作用是_______________。所得金属钛中含有少量的金属镁,若要除去金属钛中的少量镁,并确保充分反应后溶液中只含同一种盐,则可加入的试剂是________(填试剂名称)

(5)试写出Fe3O4与稀硫酸反应的化学方程式:_____________________________________________

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