Question

【题目】下图为实验室炼铁的改进装置(部分夹持仪器略去)，请回答下列问题:

(1)装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_________________。

(2)实验过程中，先通入一氧化碳后加热，这样操做的目的是_________________。

(3)盛满足量澄清石灰水的B装置在此实验中的作用:①检验并吸收生成的二氧化碳；②_________________。

(4)有同学提出实验后得到的黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知: Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe2+和Fe3+生成，其中Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀H2SO4,充分反应后，滴加少量硫氰化钾溶液，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是_________________。

Answer 1

【答案】 排尽装置内的空气，防止不纯的一氧化碳点燃发生爆炸等合理表述 收集多余的CO等合理答案 有气泡产生，且溶液呈血红色等合理表述

【解析】

（1）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳。故答案为：；

（2）进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，应该先通入一段时间的CO，然后在进行加热。这样做的目的是因为CO是一种可燃性气体，若CO不纯净，点燃会爆炸，则先通入一段时间的CO，可以排尽装置内的空气，防止不纯的一氧化碳点燃发生爆炸。故答案为：排尽装置内的空气，防止不纯的一氧化碳点燃发生爆炸等合理表述；

（3）盛满足量澄清石灰水的B装置既可以检验并吸收生成的二氧化碳，而没有反应的一氧化碳，由于难溶于水，所以进入B装置中后，会将装置内的澄清的石灰水压入C装置中，从而达到收集多余的一氧化碳的效果。故答案为：收集多余的CO等合理答案；

（4）要证明黑色粉末的成分中含有Fe和Fe3O4，加入过量的稀硫酸，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会产生气泡。四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁，滴入少量的硫氰化钾溶液，则溶液会变为血红色。故答案为：有气泡产生，且溶液呈血红色。