题目内容
【题目】化学元素周期表是化学学习的重要工具，请按要求作答。
（1）元素周期表是根据_____排序的化学元素列表。元素周期表有7个周期，16个族。请写出上表中的第一主族元素名称_____。
（2）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，因此除稀有气体元素外，同一周期元素金属性逐渐_____（填“增强”或“减弱”下同），非金属性逐渐_____；非金属性越强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性越强，在①H2SiO3、②H3PO4、③H2SO4、④HClO4几种酸中，酸性由强到弱的排列顺序是_____（填序号）。
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素组成的物质能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸盐（含AlO2﹣的盐），该反应的化学方程式为_____。
（4）第9号元素形成的无氧酸能与SiO2发生反应得到氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为：_____。
【答案】原子序数 氢元素、锂元素、钠元素 减弱 增强 ④③②① Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
【解析】
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增；铝和氧气生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氢氟酸能与二氧化硅发生反应得到氟化硅气体和水。
（1）元素周期表是根据原子序数排序的化学元素列表。元素周期表有7个周期，16个族；
上表中的第一主族元素名称氢元素、锂元素、钠元素。
（2）除稀有气体元素外，同一周期元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
在①H2SiO3、②H3PO4、③H2SO4、④HClO4几种酸中，硅元素、磷元素、硫元素、氯元素的化合价分别是+4、+5、+6、+7，酸性由强到弱的排列顺序是④③②①。
（3）第13号元素是铝元素，与地壳中含量最多的元素氧元素组成的物质是氧化铝，能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，该反应的化学方程式为
（4）第9号元素是氟元素，形成的无氧酸是氢氟酸，氢氟酸能与SiO2发生反应得到氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为
【题目】为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
实验 | A | B | C | D | E |
请回答：
(1)写出E中反应的化学方程式______。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：______。
（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 | ______ | 猜想四成立 |
（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑____。
【题目】铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
（提出假设）
（1）由已学知识，已知其中两种金属的活动性顺序，现对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____。
（设计实验）同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属 | Cr | Al | Cu |
与盐酸 反应现象 | 气泡产生缓慢， 金属逐渐溶解 | 气泡产生剧烈， 金属迅速溶解 | 无气泡产生， 金属无变化 |
（控制实验条件）
（2）打磨三种金属目的是除去表面氧化膜，其发生的是___变化（填“物理”或化学）
（得出结论）
（3）原假设中正确的是_____（填“a”“b”或“c”）。写出铬与盐酸反应的化学方程式（铬与盐酸反应后显+2价）：_____。
（结论应用）
（4）根据探究结果，为验证Cr、Al、Cu的金属活动性顺序，还可设计如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的是_____（填字母）。
