题目内容
【题目】化学元素周期表是化学学习的重要工具,请按要求作答。
(1)元素周期表是根据_____排序的化学元素列表。元素周期表有7个周期,16个族。请写出上表中的第一主族元素名称_____。
(2)研究表明:在同一周期中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强,因此除稀有气体元素外,同一周期元素金属性逐渐_____(填“增强”或“减弱”下同),非金属性逐渐_____;非金属性越强,其最高价氧化物对应的含氧酸酸性越强,在①H2SiO3、②H3PO4、③H2SO4、④HClO4几种酸中,酸性由强到弱的排列顺序是_____(填序号)。
(3)第13号元素与地壳中含量最多的元素组成的物质能与NaOH溶液反应,生成偏铝酸盐(含AlO2﹣的盐),该反应的化学方程式为_____。
(4)第9号元素形成的无氧酸能与SiO2发生反应得到氟化硅气体和水,该反应的化学方程式为:_____。
【答案】原子序数 氢元素、锂元素、钠元素 减弱 增强 ④③②① Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
【解析】
同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增;铝和氧气生成氧化铝,氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,氢氟酸能与二氧化硅发生反应得到氟化硅气体和水。
(1)元素周期表是根据原子序数排序的化学元素列表。元素周期表有7个周期,16个族;
上表中的第一主族元素名称氢元素、锂元素、钠元素。
(2)除稀有气体元素外,同一周期元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
在①H2SiO3、②H3PO4、③H2SO4、④HClO4几种酸中,硅元素、磷元素、硫元素、氯元素的化合价分别是+4、+5、+6、+7,酸性由强到弱的排列顺序是④③②①。
(3)第13号元素是铝元素,与地壳中含量最多的元素氧元素组成的物质是氧化铝,能与NaOH溶液反应,生成偏铝酸钠和水,该反应的化学方程式为
(4)第9号元素是氟元素,形成的无氧酸是氢氟酸,氢氟酸能与SiO2发生反应得到氟化硅气体和水,该反应的化学方程式为
【题目】为探究酸的化学性质,某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作:
实验 | A | B | C | D | E |
请回答:
(1)写出E中反应的化学方程式______。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究:
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四:______。
(进行讨论)经过讨论,同学们一致认为猜想______是错误的。
(设计实验)请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液 | ______ | 猜想四成立 |
(反思拓展)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑____。
【题目】铬(Cr)是重要的金属材料,越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究,过程如下:
(提出假设)
(1)由已学知识,已知其中两种金属的活动性顺序,现对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设:
a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c._____。
(设计实验)同温下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:
金属 | Cr | Al | Cu |
与盐酸 反应现象 | 气泡产生缓慢, 金属逐渐溶解 | 气泡产生剧烈, 金属迅速溶解 | 无气泡产生, 金属无变化 |
(控制实验条件)
(2)打磨三种金属目的是除去表面氧化膜,其发生的是___变化(填“物理”或化学)
(得出结论)
(3)原假设中正确的是_____(填“a”“b”或“c”)。写出铬与盐酸反应的化学方程式(铬与盐酸反应后显+2价):_____。
(结论应用)
(4)根据探究结果,为验证Cr、Al、Cu的金属活动性顺序,还可设计如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的是_____(填字母)。