Question

【题目】为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：

实验

A

B

C

D

E

请回答：

(1)写出E中反应的化学方程式______。

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3

猜想四：______。

（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。

（设计实验）请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液	______	猜想四成立

（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl和Na2CO3 三 有白色沉淀产生 反应物是否过量

【解析】

(1)E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸钠，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。

[进行讨论]由于碳酸钠和氯化钙会反应，不能共存，故经过讨论，同学们一致认为猜想 三是错误的，故填：三。

[设计实验]猜想四成立，则含有碳酸钠，加入的氯化钡会与碳酸钠反应产生白色沉淀，故填：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液	有白色沉淀产生	猜想四成立

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。