Question

【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 。

（1）SnCl4中锡元素的化合价是_______________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是___________。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式____________,反应的基本类型是______。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是___________（回答一点即可）。

Answer 1

【答案】+4 弱 Cu 2SnCl2 Sn+SnCl4 分解反应 避免焚烧塑料产生污染，更加环保（其他合理答案也给分）

【解析】

（1）SnCl4中氯元素的化合价为﹣1，根据化合物中各元素的化合价为零可知，锡元素的化合价为+4；

（2）在金属活动顺序表中铜排在锡之后，铜的金属活动性比锡的弱，所以加入铜不能与SnCl4反应，所以固体A中一定含有的金属元素是Cu；

（3）步骤②中SnCl2在通电的条件下分解生成SnCl4和Sn，化学方程式为：2SnCl2SnCl4+Sn，该反应是由一种物质生成两种物质，该反应属于分解反应；

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是避免焚烧塑料产生污染，更加环保。