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【题目】15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2.实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2,则下列装置中,仪器选择和药品放置最合理的是(  )

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

实验室利用15%H2O2溶液制取O2,反应速率较快,选择的制取装置应能控制反应的速率,得到平稳的气流。

A、从长颈漏斗加入双氧水,双氧水的浓度较大,反应较快,不能得到平稳的气流,故A错误。

B、将双氧水一次性加入,从长颈漏斗加入水只能使反应越来越慢,不能得到平稳的气流,故B错误;

C、双氧水从分液漏斗中逐滴加入,可以控制液体的滴加速率,可控制双氧水的浓度,控制反应速率,能使生成氧气的速率平稳,故C正确;

D、将双氧水一次性加入,从分液漏斗加入水只能使反应越来越慢,不能得到平稳的气流,故D错误。故选C

练习册系列答案
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【题目】阅读下面的科普短文。

2018年12月,第24届联合国气候大会召开,讨论的核心物质就是CO2。CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围,随着工业的发展以及化石燃料的大量使用,CO2的排放量不断增加。全球碳循环如图所示:

如何降低大气中CO2浓度,是人类一直在研究的重要议题。

海洋封存:利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器,但会引起海水酸化等。

地质封存:将CO2注入特定的地层,该方法最大的风险是CO2泄漏,局部CO2浓度快速上升,直接威胁人类生命健康等。

矿石碳化:利用矿石中的氧化镁或氧化钙等,在一定条件下与CO2反应,生成碳酸镁或碳酸钙等,但过程缓慢。

综合利用:工业上可以将CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等资源。2017年8月,科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳光能,将水中溶解的CO2转化成CO和O2

在二氧化碳的处理过程中,化学起着不可替代的作用。

依据文章内容,回答下列问题。

(1)在全球碳循环中,能消耗二氧化碳的途径是_______

(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳,因为化石燃料中含有_______元素。

(3)上述综合利用CO2得到的产品中,属于氧化物的是_______

(4)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式_______

(5)下列说法错误的是_______

A.碳循环中的“碳”是指碳单质

B.CO2是温室气体,对人类生活有害无利

C.海洋封存CO2会引起海水酸化,发生了反应CO2+H2O H2CO3

D.矿石碳化过程中,可能发生反应MgO+CO2 MgCO3

【题目】某些铜制品在空气中久置,表面会生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学兴趣小组设计并进行如下实验,以探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

Ⅰ.探究铜锈的组成

(查阅资料)①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

(进行实验)兴趣小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈,按下图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。

(解释与结论)

(1)C中反应的化学方程式为_________________

(2)依据以上现象分析,铜锈中一定含有的元素为铜和________(填元素名称)。

Ⅱ.探究铜生锈的条件

(提出猜想)根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

(进行实验)兴趣小组同学取直径、长度均相同的铜丝,打磨光亮,并设计了如下图所示的5个实验,一周后观察到的实验现象如下表:

(解释与结论)

(3)实验中都使用了经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,“煮沸并迅速冷却”的目的是_____________

(4)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是___________(填编号)。

(5)对比实验②和③,得出的结论是_____________

(6)为验证猜想,请在图中将实验⑤补充完整_____________

(7)由上述实验可推知,铜生锈的条件是_____________

(反思与应用)

(8)结合上述实验,你对日常生活中保存铜制品的建议是_____________

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