Question

【题目】某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。请分析数据解答下列问题：

	甲	乙	丙	丁
所取固体样品的质量	25	25	20	20
加入硫酸溶液质量	50	100	100	120
反应剩余固体质量	21	17	12	12

（1）四位同学中， 同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙” 或“丁”中选择填写）；

（2）混合物氧化铜的质量分数为？

（3）硫酸溶液中溶质的质量分数为？

Answer 1

【答案】（1）甲、乙 （2）40%（3）9.8%

【解析】

根据金属活动性铜活动性处于H之后，不能与稀硫酸反应，因此铜和氧化铜的混合物加入稀硫酸，只有氧化铜与硫酸发生反应；分析表中数据找出恰好完全反应的实验数据进行计算。

由表中数据对比丙中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应．所以甲乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余。

（1）由上述分析可知，甲乙两位同学所取的硫酸溶液质量不足，故答案为：甲、乙；

（2）氧化铜的质量：

氧化铜的质量分数：，故答案为：40%，

（3）设参加反应的硫酸质量为 x

80 98

8g x

80∶8g=98∶x x=9.8g

硫酸的质量分数：，故答案为：9.8%。