Question

【题目】已知某种无色溶液A中的溶质是KNO3和Na2CO3，另有一种固体样品B，其中可能含有CuO和CuSO4或两者之一，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有反生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：

（1）气体C的化学式为_____，将气体C通入紫色石蕊试液中，试液变_____色。

（2）蓝色沉淀F的化学式_______

（3）溶液E中大量存在的酸根阴离子是______（填写离子符号）

（4）固体B中，一定不存在的物质是_____（填写化学式），得出此结论的理由是______。

（5）溶液G中一定大量存在的阳离子有__________（填写离子符号）

（6）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________。

Answer 1

【答案】CO2 红 Cu（OH）2 SO42- CuO 固体B中加入氢氧化钠后，得到溶液和蓝色沉淀，氧化铜是黑色固体 K+、H+、Na+ BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl

【解析】

碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀, 溶液A中加入稀硫酸会生成气体C,固体B中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀和F和溶液E, 所以B中一定不含氧化铜，所以（1）气体C的化学式为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以将气体C通入紫色石蕊试液，试液变红色,

（2）蓝色沉淀F化学式为Cu(OH)2,

（3）加入氯化钡和稀硝酸产生大量白色沉淀，所以溶液E中大量存在的酸根阴离子是SO42-，

（4）固体E中，一定不存在的物质是CuO；得出此结论的理由是：固体B中加入氢氧化钠后，得到溶液和蓝色沉淀，氧化铜是黑色固体；

（5）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，并且稀硝酸过量，硝酸钾一直存在于溶液中，所以溶液G中一定大量存在的阳离子有K+、H+、Na+。

（6）步骤③中发生的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。