题目内容

【题目】下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）

A.加热一定质量KClO3和MnO2的混合物

B.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液

C. 向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量

D.向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量

【答案】D

【解析】

A、加热一定质量KClO3和MnO2的混合物，随着时间增加氯酸钾完全反应，氧气质量质量达到最大，会出现一条水平线，与图像不符。

B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，刚开始稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，溶剂质量增加快，后来氢氧化钠和氯化铜只生成氢氧化铜和氯化钠，溶剂质量增加慢，与图像不符。

C、向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过，溶液由碱性变为酸性，pH由大于7变为小于7，图像不符。

D、盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，刚开始氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，铜元素质量不断增加，当氧化铜完全反应后，反应停止铜元素质量不再增加，出现一条水平线，图像相符，符合题意。

故选：D。

练习册系列答案
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.在t1°C时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B.在t2°C时，将56g甲物质加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为156g

C.乙物质中混有少量的甲物质，可采用降温结晶的方法提纯乙物质

D.将t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2°C（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙

【题目】实验室的废液缸里有一定量的无色溶液，老师说废液中可能含硫酸钾、碳酸钾、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。同学们为确定溶液成分，进行如下探究。

（提出问题）废液缸的溶液中含有哪些物质呢？

（实验探究）小珠和小海两名同学进行如下实验：

小珠：取样于试管中，加入足量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生。

小海：向小珠实验后的试管中加入稀盐酸，试管中固体质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图。


（现象与结论）小珠的实验中产生白色沉淀反应的化学方程式可能是_____写出一个即可；小海实验中应该观察到的现象是_____，小海实验后的试管中一定含有的金属离子为_____和_____填离子符号。

由上述实验可知：废液缸溶液中一定含有的物质是水除外_____和_____，可能含有的物质是_____。

（表达与交流）为了确定废液缸中可能存在的物质是否存在，同学们经过讨论后一致认为：重新取样，向样品中加入足量的硝酸钡溶液而不是氯化钡溶液，这样做的目的是排除_____离子对可能存在的物质的验证产生的干扰，待充分反应后静置，取上层清液，加入_____溶液，若出现白色沉淀，即可确定该物质的存在。

【题目】某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。请分析数据解答下列问题：

甲

乙

丙

丁

所取固体样品的质量

25

25

20

20

加入硫酸溶液质量

50

100

100

120

反应剩余固体质量

21

17

12

12

（1）四位同学中， 同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙” 或“丁”中选择填写）；

（2）混合物氧化铜的质量分数为？

（3）硫酸溶液中溶质的质量分数为？

【题目】化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题。

(1)A实验中发生反应的化学方程式是_______。判断A实验恰好完全反应的现象是__________。

(2) B实验中发生的现象是__________________。

(3)[提出问题]废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是哪些呢?

[作出猜想]

猜想一:废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是NaOH;

猜想二:废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是__________________；

猜想三:废液中,能使酚酞试液变红的物质还可能是Ca(OH)2。

[实验验证]同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到如图乙所示的图像。

[结论]分析图像数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是__________________；

[拓展提升]为了使以上废液实现安全排放,你的做法是__________________。

【题目】实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，诺贝尔同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

次数

1

2

3

4

加入氢氧化钠溶液的质量/g

25

25

25

25

生成沉淀的质量/g

2.9

x

8.7

8.7

（1）上表中x的数值为_____。

（2）求原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到0.1%）；若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由：_____。

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（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符_____（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）

【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。

（2）步骤2中发生反应的化学方程式为_____。

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_____。

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有_____。

（5）最后的固体单质是_____（填名称）

（6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是_____。

【题目】（10分）实验室制取氧气所需装置如图所示，回答下列问题：

（1）写出仪器名称：b

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程是 ．选用的发生装置是 （填序号），实验结束后装置内得到的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”），此外还可以用 色的高锰酸钾来制取氧气，收集时若用C装置，收集的最佳时机是 ．

（3）某兴趣小组查阅资料知：氧化铁也可以作双氧水制取氧气的催化剂，那么氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？他们在探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为正确的是 (可以多选)。

A．双氧水的浓度一定相同 B．催化剂的质量一定相同

C．反应前双氧水的温度一定相同 D．反应容器的容积一定相同．

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