题目内容

【题目】用下图装置测定空气中氧气的含量。集气瓶的容积为350mL,瓶内预先装入50mL水。量筒内水的读数为100mL

(1)红磷燃烧的化学方程式为________

(2)若红磷量不足将导致的结果是_________

(3)最终量筒内剩余46mL水,该实验测得空气中氧气的体积分数为_______%

【答案】 测得的空气中氧气含量偏小 18

【解析】

1)红磷燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:4P + 5O22P2O5

2)若红磷量不足,不能将瓶内氧气完全消耗,将导致的结果是测得的空气中氧气含量偏小;

3)集气瓶的容积为350mL,瓶内预先装入50mL,参加反应的空气体积为350mL-50mL=300mL,水最终量筒内剩余46mL水,说明消耗的氧气体积=100mL-46mL=54mL,该实验测得空气中氧气的体积分数为=

练习册系列答案
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【题目】活性炭内部有许多微细孔隙,可用于脱色,脱色原理的微观示意图如图。实验小组对活性炭使有色物质褪色进行探究。

(猜想假设)有色物质的微粒被吸附在活性炭孔隙里,从而褪色。

(查阅资料)

i.品红溶液、水果口味汽水、红墨水等溶液中均含有有颜色的有机物。有机物是指含碳元素的化合物,但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。

ii.高锰酸钾(KMnO4)为无机物,其水溶液为紫红色。MnSO4可以与铋酸钾反应生成KMnO4

(进行实验)

将下列5种溶液,各取20 mL,依次倒入5个相同的自制活性炭净水器中,如图,放置相同时间,打开活塞,观察溶液颜色,现象见下表。

实验编号

有色溶液

品红溶液

橙味汽水

红墨水

酸性KMnO4溶液

CuSO4溶液

现象

红色溶液褪为无色

橙黄色溶液褪为无色

红色溶液褪为无色

紫红色溶液

褪为无色

蓝色溶液

无明显变化

(结果讨论)

1)在上述实验①~⑤中,活性炭更容易使有颜色的______(填“无机物”或“有机物”)褪色。

2)若用紫色葡萄味汽水做上述实验,可以观察到的现象是______

3)已知品红溶液中有色物质微粒直径d约为1.0 nm,结合猜想推测品红溶液褪色的原因:活性炭孔隙直径D_____(填“≥”或“≤”)d,有色物质的微粒被吸附在活性炭孔隙里,从而褪色。

(深入探究)小组同学对酸性KMnO4溶液的褪色产生兴趣并继续探究。

4KMnO4是自身见光分解了吗?有同学发现高锰酸钾溶液盛放在棕色试剂瓶中,而棕色试剂瓶用于盛放见光易分解的化学药品,由此猜测高锰酸钾溶液可能在进行实验④时由于见光分解而褪色。小康同学设计了合理的对照实验证明这个猜测不成立

实验方案:取20 mL相同浓度的酸性KMnO4溶液,______,放置相同时间,溶液颜色无明显变化。

5KMnO4是与活性炭发生反应了吗?

老师查阅文献:活性炭能与酸性KMnO4溶液发生反应,生成几乎无色的MnSO4,从而使溶液褪色。小组同学设计实验:取实验④出水口的溶液于试管中,向其中加入试剂X。预设观察无色溶液是否变为紫红色。则试剂X______

(实验反思)

6)活性炭使有色物质褪色时发生的变化可能有______(填“物理”或“化学”或“物理和化学”)变化。

【题目】碳酸钠是重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为它的工业化生产作出了巨大贡献。

、吕布兰法:1789年,法国医生吕布兰(N. Leblanc, 1742 -1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如图:

1)在高温条件下,②中发生两步反应,其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2SCO,该反应的化学方程式为____

2)③中水浸时通常需要搅拌,其目的是____

3)吕布兰法有明显不足,不断有科学家进行改进,请写出该法不足之处__(一处即可)。

II、索尔维法: 1892 年,比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法。原理如下:

某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。实验操作如下:

①关闭K1,打开K2,通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,打开K1通入CO2

②三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭 K1停止通CO2

③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量。

加热时间/min

t0

t1

t2

t3

t4

t5

剩余固体质量/g

未记录

15.3

13.7

11.9

10.6

10.6

请回答下列问题:

4)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_______,有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是______;关闭K2停止通NH3后,还要继续通CO2一段时间,其目的是_______

5)根据实验记录,计算t2NaHCO3固体的分解率为______( 已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)

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