将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却.测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体混合物中氧化钙的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体混合物中氧化钙的质量。

80%

解析试题分析：质量守恒定律告诉我们,化学反应前后,元素的种类、质量均不变，碳酸钙高温煅烧，发生反应：CaCO₃CaO+CO₂↑，即CaCO₃中钙元素质量等于CaO中钙元素质量，这样便可算出反应后固体剩余物的质量，再根据质量守恒定律，前后固体的质量差就是二氧化碳的质量，而在化学方程式中可以根据CaO与二氧化碳的质量关系，从而算出氧化钙的质量
解解：3.6g碳酸钙中钙质量=3.6g×40/100×100%=1.44g
反应后剩余物质量=1.44÷57.6%=2.5g
生成CO₂的质量=3.6g-2.5g=1.1g
设固体混合物中氧化钙的质量为x
CaCO₃CaO + CO₂↑
56 44
x 1.1g

x=1.4g
考点：质量守恒定律的应用，根据化学方程式的计算

练习册系列答案

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有3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品，向其中滴加盐酸，加入盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量符合图所示的质量关系．（不计损耗）

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（1）反应中产生的气体的质量是。
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对（2）计算结果的影响是（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是。

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85．2g，
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（2）石灰石样品中碳酸钙的质量。
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数

实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2．5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1．6g气体．请完成下列问题：
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取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10．08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验过程中产生的CO₂气体的质量为 g
（2）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）计算配制的CaCl₂不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。

如图1是某试剂瓶标签上的内容．

（1）要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为　39　 g．在用量筒量取水时若是仰视读数，将导致稀释后的硫酸溶液质量分数　　（“＞”、“＜”或“=”）20%
（2）试计算用上述稀释用的稀硫酸测定50gBaCl₂溶液的质量分数，实验数据如图2所示，写出具体的计算过程．（已知：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl ）

现有铁和氧化铁的混合物10.0 g，用一氧化碳充分还原后得到铁
7.6 g，试计算10.0 g混合物中氧化铁的质量分数。

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