题目内容

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取该样品24g放入烧杯中,再向烧杯中加入70g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g,
(1)反应生成CO2的质量为        g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量。
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数

(1)8.8     (2)20g        (3)83.3%

解析试题分析:(1)根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,所以反应生成CO2的质量=24g+70g-85.2g=8.8g
(2)再根据化学反应方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中,碳酸钙与二氧化碳的质量关系,即可算出碳酸钙的质量
解:设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
44g
X                     8.8g
100:44=x:8.8g           
∴x=20g
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g/24g×100%=83.3%
考点:根据化学方程式计算

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