题目内容
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取该样品24g放入烧杯中,再向烧杯中加入70g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g,
(1)反应生成CO2的质量为 g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量。
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数
(1)8.8 (2)20g (3)83.3%
解析试题分析:(1)根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,所以反应生成CO2的质量=24g+70g-85.2g=8.8g
(2)再根据化学反应方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中,碳酸钙与二氧化碳的质量关系,即可算出碳酸钙的质量
解:设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
44g
X 8.8g
100:44=x:8.8g
∴x=20g
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g/24g×100%=83.3%
考点:根据化学方程式计算
练习册系列答案
相关题目
如下图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。
| 气体发生装置内物质的总质量 |
反应前 | 35.6 |
反应后 | 34.8 |
(l)反应中二氧化锰的作用是 。
(2)反应生成氧气的质量为 g(结果精确到0. 1 g,下同)。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。
下图为某浓盐酸的商标。计算回答下列问题:
(1)某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL7.3%的稀盐酸(此稀盐酸的密度取1.0g/mL),需要该浓盐酸_______g。(计算结果保留整数)
(2)用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是:在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸,并测量不同时间溶液的pH,记录数据如下表:
反应时间(秒) | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
滴入稀盐酸体积(mL) | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
①观察上表发现,当反应时间在_________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好完全中和;
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据,试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。(计算结果精确至0.1g)
化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不溶于水,也不与盐酸反应).测得的数据如下:
实验组次 | 1 | 2 | 3 | 4 |
样品质量/g | 30 | 20 | 20 | 30 |
稀盐酸的质量/g | 50 | 50 | 100 | 100 |
产生气体的质量/g | 6.6 | 6.6 | 6.6 | m |
(1)m的值为多少?
(2)第 组实验恰好完全反应?
(3)该石灰石样品的纯度是多少?