题目内容
取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气,加热一段时间后,测得50%的氯酸钾分解,将剩余的固体冷却后称量,其质量为10.08克,求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克?
9.8g; 2.2g
解析试题分析:由于两次称重都是固体的质量,且有差值.而根据质量守恒定律,前后质量一定相等,所以必然过程中生成气体或者液体,由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物,所以会生成氧气,所以气体氧气的质量就等于:12g-10.08g=1.92g.
设生成1.92g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x,
2KClO32KCl + 3O2 ↑
245 96
X 1.92g,
245:96=X:1.92g
解之得:x=4.9g
由于是氯酸钾只是分解了50%,所以原混合物中氯酸钾的质量为:4.9g÷50%=9.8g;
由于反应前的混合物的总质量为12g,所以原混合物中二氧化锰的质量为:12g-9.8g=2.2g.
答:原混合物中氯酸钾有9.8克;二氧化锰有2.2克.
考点:根据化学方程式的计算
练习册系列答案
相关题目
下图为某浓盐酸的商标。计算回答下列问题:
(1)某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL7.3%的稀盐酸(此稀盐酸的密度取1.0g/mL),需要该浓盐酸_______g。(计算结果保留整数)
(2)用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是:在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸,并测量不同时间溶液的pH,记录数据如下表:
反应时间(秒) | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
滴入稀盐酸体积(mL) | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
①观察上表发现,当反应时间在_________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好完全中和;
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据,试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。(计算结果精确至0.1g)