Question

【题目】某合金的主要成分为 Zn、Fe 和 Cu。研究小组利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度的 ZnO，其部分工艺流程如下图所示。请回答：

（1）实验前将废弃物处理成粉末的目的是：_________；

（2）滤渣Ⅰ中一定有_________；

（3）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_________；

（4）焙烧 Zn(OH)2 发生分解反应的化学方程式为_________；

（5）研究小组利用上述的废弃物测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向 182.5g 稀盐酸中加入含有杂质的废弃物，记录所加废弃物与产生氢气的质量如下表所示。

次数	1	2	3	4
废弃物质量/g	5	5	5	5
氢气质量/g	0.15	0.15	0.1	0

请帮小组计算稀盐酸的溶质质量分数________。

Answer 1

【答案】增大反应的接触面积，加快反应速率 铜（Cu） 产生氢气，容易引起爆炸 8%

【解析】

（1）废弃物处理成粉末，有利于增大反应的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应的接触面积，加快反应速率。

（2）废弃物中有Zn、Fe 和 Cu，Zn和Fe 能和稀硫酸反应，所以滤渣Ⅰ一定有铜，故答案为铜（Cu）。

（3）加酸溶解废弃物时，Zn和Fe 能和稀硫酸反应会产生氢气，氢气是易燃易爆气体，所以需要通风并远离火源，故答案为：产生氢气，容易引起爆炸。

（4）焙烧 Zn(OH)2 产生氧化锌和水，反应的化学方程式为：

（5）由表可知，总的产生氢气的质量=0.15g+0.15g+0.1g=0.4g，氢气中氢元素的质量全部来源于盐酸中氢元素的质量，所以盐酸的质量如下

，

所以：稀盐酸的溶质质量分数= ，故答案为8%。