Question

【题目】海水晒盐得到的粗盐中含有少量的CaCl2，Na2SO4、MgCl2杂质。将粗盐经过如下流程净化制得纯净氯化钠，再通过电解饱和食盐水得到相应的产物。请回答：

（1）根据所学知识推测，稀碱溶液中的溶质化学式为_____。

（2）在步骤①中除了可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序添加除杂试剂，其中利用氢氧化钠除去杂质的化学反应方程式为_____。上述试剂的添加顺序还可以选择的是_____（填字母）。

A Na2CO3→NaOH→BaCl2

B NaOH→BaCl2→Na2CO3

C Na2CO3→BaCl2→NaOH

（3）在步骤②中，滴加稀盐酸之前需要进行的操作是_____，滴加稀盐酸的作用是_____。

（4）将20℃时136g氯化钠的饱和溶液（20℃时，氯化钠溶解度为36g）稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需要加入水的质量_____g，共主要操作顺序_____（填字母）。

A 计算→量取→混匀→装瓶贴签

B 计算→称量一量取→溶解→装瓶贴签

Answer 1

【答案】NaOH B 过滤 去除剩余的氢氧化钠和碳酸钠 104g A

【解析】

（1）氯化钠饱和溶液电解后有氯气和氢气出现，说明电解过程中还要水的参与，而生成了稀碱溶液，因此可以推出为氢氧化钠的溶液，所以溶质为NaOH；

故答案为：NaOH。

（2）去除杂质离子，一般是生成沉淀物，氢氧化钠中氢氧根可与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此该反应的化学方程式为；改变溶剂的添加顺序，保证杂质离子的顺利去除，同时避免引入新的杂质：

A、先加入碳酸钠，可以去除氯化钙，剩余过量的碳酸钠，接着加入氢氧化钠，去除氯化镁，剩余过量的氢氧化钠，最后加入氯化钡，可以去除过量的碳酸钠和硫酸钠，但是还剩余了氯化钡、氢氧化钠，在步骤②加入盐酸，可以去除氢氧化钠，但是盐酸无法去除氯化钡，选项A不符合题意；

B、加入氢氧化钠，去除氯化镁，剩余了过量的氢氧化钠，接着加入氯化钡，去除硫酸钠，剩余了过量的氯化钡，最后加入碳酸钠，可以去除氯化钙，同时去除氯化钡，然后在步骤②中加入盐酸，去除氢氧化钠和碳酸钠，生成了氯化钠，选项B符合题意；

C、加入碳酸钠，去除氯化钙和氯化镁，剩余过量的碳酸钠，接着加入氯化钡，去除碳酸钠和硫酸钠，剩余过量的氯化钡，最后加入氢氧化钠，可以进一步去除氯化镁，同时剩余氢氧化钠，所以此时有剩余的氯化钡和氢氧化钠，在步骤②加入盐酸，可以去除氢氧化钠，氯化钡无法去除，选项C不符合题意；故选B；

（3）步骤①将杂质离子转化为了沉淀，所以加入盐酸前需要固液分离，因此需要过滤；因为加入氢氧化钠和碳酸钠为过量，所以加入稀盐酸后去除剩余的氢氧化钠和碳酸钠；

故答案为：过滤；去除剩余的氢氧化钠和碳酸钠。

（4）此温度下氯化钠溶解度为36g，所以136g饱和氯化钠溶液中则是有36g氯化钠和100g水，其中溶质质量为36g，溶液稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为m，m×15%=36g，求得m=240g，加入水的质量=m-136g=240g-136g=104g；稀释溶液变为15%，通过计算加入所需水的质量，然后换算为水的体积，量取水的体积后，直接加入136g饱和氯化钠溶液，混合均匀，贴上标签，则为所需质量分数的溶液，因此顺序为计算→量取→混匀→装瓶贴签，故选A；

故答案为：A。