Question

【题目】根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是________。

（2）若按照②③①步骤配制 50g16%的 NaC1 溶液，所配制溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）操作⑤中停止加热的时间是__________。

（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为__________（填序 号）。

（5）以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量/粗盐质量×100%）偏小的有__________（填序号）。

A操作①中有少量溶液溅出烧杯 B操作③中仰视读数

C操作④中液面高于滤纸边缘 D操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌

海水是宝贵的自然资源，某氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

依据图示完成下列填空：

（6）如果粗盐中含 SO42-量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是____________。

ABa(OH)2 BBa(NO3)2 C BaCl2 D BaSO4

（7）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42- ，加入试剂的合理顺序为_________________。

A先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂

B 先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3

C先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3

D先加入Na2CO3，后加入钡试剂，再加NaOH

（8）脱盐工序中，通过加热、浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在______________上的性质差异。

（9）检验脱盐是否完全的实验方法是___________。

Answer 1

【答案】引流 偏大 当有较多固体出现时停止加热 ②③①④⑤②； AD AC BC 溶解度 取样，加入硝酸酸化的硝酸银观察是否生成沉淀；

【解析】

（1）过滤时玻璃棒的作用引流，故填：引流；

（2）量取水时俯视读数，会导致量取水的体积偏小，故溶质质量分是偏大，故填：偏大；

（3）当有较多固体出现时停止加热；

（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作顺序②③①④⑤②；

（5）A、操作①中有少量溶液溅出烧杯，溶质减少，造成精盐产率降低；

B、操作③中仰视读数，会导致水的质量偏大，但对产率没影响；

C、操作④中液面高于滤纸边缘，会导致部分杂质进入滤液，使精盐产量偏大；

D、操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，容易造成液体飞溅，精盐质量减少，产率偏小；

故选：AD。

（6）添加钡试剂除去SO42-，注意不能引入新的杂质，Ba(NO3)2会引入硝酸根离子，BaSO4本身是沉淀不反应，故选AC。

（7）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，沉淀可再通过过滤除去, Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液,盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以应BaCl2溶液再Na2CO3溶液之前加即可，所以符合该规则的加入试剂顺序为BC选项；

（8）氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：蒸发结晶，趁热过滤，是因为氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故填：溶解度；

（9）检查脱盐是否完全就是检验溶液中是否有氯离子，取样，可以加入硝酸酸化的硝酸银观察是否生成沉淀；若有沉淀说明说明除盐不完全；若无沉淀，说明除盐完全；