Question

【题目】在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。

（进行实验一）

实验组	甲组	乙组
实验操作
实验现象	产生蓝色沉淀	产生蓝绿色沉淀

已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。

（提出问题）乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？

（查阅资料）

(1)碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。

(2)碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。

(3)BaCl2溶液和含有SO42-的溶液反应能生成BaSO4(白色沉淀)。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（猜想与假设）蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。

（进行实验二）

实验步骤	主要实验操作	现象及结论
①	取乙组实验后的混合物过滤	得到蓝绿色沉淀
②	取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次	无明显现象
③	向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液	无沉淀产生
④	取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸	沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液
⑤	取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加…	产生白色沉淀
实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜

（解释与结论）

(1)步骤③的实验目的是_______。

(2)步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？________。

(3)步骤⑤滴加的试剂是________。

（反思与评价）

(4)甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：

①过滤，取蓝色沉淀于试管中

②滴加________，沉淀颜色变为蓝绿色

③重复实验二中的步骤①～⑤

经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为________。

(5)乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加_______，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。

(6)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是_______。

Answer 1

【答案】CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 不能 BaCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4 NaOH溶液 氢氧化钠溶液要足量(或过量)

【解析】

进行实验一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，会生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的方程式为： 。故填：。

解释与结论：

（1）生成的硫酸钠会与氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，向最后一次洗涤液中加入氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明过滤出的蓝绿色沉淀洗涤干净。故步骤③的实验目的是：检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净。

（2）步骤④中的稀盐酸不能用稀硫酸代替，因为稀硫酸会与硫酸钡反应生成白色沉淀，对碱式硫酸铜中的硫酸根判断造成干扰。故填：不能。

（3）步骤⑤滴加的试剂是氯化钡溶液，目的是检验蓝绿色沉淀中含有硫酸根。故填：氯化钡溶液。

反思与评价：

（4）② 氢氧化铜沉淀是蓝色的，最后将氢氧化铜转化为碱式硫酸铜，所以需要向氢氧化铜中滴加硫酸铜，看到沉淀颜色变为蓝绿色。故填：CuSO4溶液；

③ 向氢氧化铜沉淀上滴加硫酸铜溶液后，重复实验二中的步骤①～⑤，经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。所以是氢氧化铜与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜，此反应的化学方程式为：Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4。故填：Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4。

（5）由以上分析和探究得出乙组最终得到的蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜，由（4）中分析得出，硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜过量时会生成碱式硫酸铜，以此类推，如果氢氧化钠过量就会生成氢氧化铜，所以乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加氢氧化钠溶液，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。故填：NaOH溶液。

（6）由（5）中分析，硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜过量时会生成碱式硫酸铜，氢氧化钠过量就会生成氢氧化铜，为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是氢氧化钠溶液要过量。故填：氢氧化钠溶液要足量(或过量)。