Question

【题目】九年级（三）班化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如下图所示：

将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间 / 分	0	2	4	6	8	10	12
C增加质量/C	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

(1)上表中，第10分钟时，x= 。

(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)请在下图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；

(4)B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HCl气体，你认为对测量结果有没有影响？ （填“有”或“没有”）

Answer 1

【答案】(1)6.6

(2)75%

(3)

(4)有

【解析】（1）由表格知当二氧化碳质量达到6.6g时质量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g，所以，第10分钟时，x=6.6g。

（2）设样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 6.6g

解得：x=15g

大理石样品中CaCO3的质量分数为×100%=75%．

（3）由表中的数据可知，生成的二氧化碳和时间的关系曲线如下：；

（4）由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HC1气体，对测量结果有影响。