题目内容

【题目】下列图象能正确反映其对应关系的是(

A.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的ZnFe

B.向一枚表面生锈的铁钉中逐滴加入稀盐酸

C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气

D.一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

【答案】B

【解析】

A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,故生成的氢气应该相等;根据金属不足时,生成氢气的质量与金属(+2价金属)的相对原子质量成反比,生成等质量的氢气,消耗的锌多,故选项图象错误。
B、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸,稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水,后和铁反应生成氯化亚铁和氢气,故选项图象正确。

C、用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气,催化剂只能影响反应速率,不影响产生氧气的质量,故选项图象错误。

D、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙,氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水,而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体,饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少,所以溶液的质量减少,故选项图象错误。
故选:B

练习册系列答案
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【题目】盐酸是一种广泛应用于入们生活、生产中的重要物质。在实验课上,化学兴趣小组的同学进行了与盐酸有关的探究。

[探究一]稀盐酸的化学性质

实验1:小组同学进行了如图1所示的实验。

实验中观察到甲试管中有气泡产生,用图2所示装置收集产生的气体,检验气体已收集满的方法是_______

乙试管中无明显现象,于是继续进行探究。

[探究二]乙试管中是否发生了化学反应?

实验2:小组同学取少量实验后乙试管中的溶液于另一试管中,滴入几滴酚酞溶液,观察到_____,证明稀盐酸和石灰水发生了反应。

稀盐酸和石灰水反应的化学方程式为_______

[探究三]混合后废液中的溶质成分。

小组同学将实验1中甲、乙两个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到滤渣和滤液。

[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?

[作出猜想]猜想一:只有NaCl 猜想二:_________ 猜想三:NaClNa2CO3

[进行实验]实验3:取少量滤液于试管中,向其中滴加_________,无明显现象,证明猜想二不正确。

实验4:另取滤液,_______(填实验方案),证明猜想三成立。

[拓展应用]如果在实验1的甲试管中加入过量稀盐酸,所得到的溶液,无须另加试剂,只要对溶液进行__________(填操作名称),即可从中得到NaCl固体。

【题目】在一次化学实验中,两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验,但观察到了不同的实验现象。

(进行实验一)

实验组

甲组

乙组

实验操作

实验现象

产生蓝色沉淀

产生蓝绿色沉淀

已知蓝色沉淀是氢氧化铜,写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____

(提出问题)乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢?

(查阅资料)

(1)碱式硫酸铜是绿色晶体,在水中溶解度极小,能溶于稀酸溶液。

(2)碱式硫酸铜的组成不固定,一般可用Cu2(OH)2SO4表示。

(3)BaCl2溶液和含有SO42-的溶液反应能生成BaSO4(白色沉淀)。例如:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

(猜想与假设)蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。

(进行实验二)

实验步骤

主要实验操作

现象及结论

取乙组实验后的混合物过滤

得到蓝绿色沉淀

取蓝绿色沉淀,用蒸馏水洗涤多次

无明显现象

向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液

无沉淀产生

取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中,滴加稀盐酸

沉淀全部溶解,得到蓝绿色溶液

取少量蓝绿色溶液于试管中,滴加

产生白色沉淀

实验结论:蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜

(解释与结论)

(1)步骤③的实验目的是_______

(2)步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替?________

(3)步骤⑤滴加的试剂是________

(反思与评价)

(4)甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验:

①过滤,取蓝色沉淀于试管中

②滴加________,沉淀颜色变为蓝绿色

③重复实验二中的步骤①~⑤

经实验验证,氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为________

(5)乙组同学认为在自己组原有实验的基础上,继续滴加_______,可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验,也验证了他们的猜想。

(6)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜,实验的关键是_______

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