题目内容
（3分）取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并加入稀盐酸146g，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。
计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。
20.0%
解析试题分析：根据题意可知：反应前物质的总质量为34g+146g=180g；反应后溶液的总质量为175.6g。所以可知反应生成的二氧化碳的质量为180g-175.6g="4.4g"
已知量：二氧化碳的质量； 未知量：所得溶液的溶质质量分数。
解题思路：可根据二氧化碳与碳酸钠、氯化钠（生成）在反应中的质量关系，求出碳酸钠和生成氯化钠的质量。进一步求出样品中的氯化钠的质量。即可计算出所得溶液中溶质氯化钠的总质量。最后再计算所得氯化钠溶液中的溶质质量分数。具体过程如下：
解：根据题意可知，生成二氧化碳的质量为：34g+146g-175.6g=4.4g
设样品中含有碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106：44=x：4.4g x=10.6g
117：44=y：4.4g y=11.7g
则所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈20.0%
答：所得溶液中的溶质质量分数为20.0%
考点：综合计算
(7分))课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
| 蒸发皿的质量(g) | 25.0 |
| 蒸发皿+食盐溶液(g) | 45.0 |
| 蒸发皿+食盐晶体(g) | 27.4 |
| 数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
（3分）为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25．4g）
| 反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 烧杯和药品质量/g | 516．6 | 507．8 | m | 503．4 | 503．4 |
请计算：（反应方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
（1）表中的“m”为。
（2）该产品中碳酸钡的质量分数。
（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。