相同质量的M.N两种活泼金属.分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M.N在生成物中的化合价均为+2价).生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示.(1)金属活动性顺序是M比N ,相对原子质量是M比N的 .(2)M与稀盐酸反应结束后.消耗稀盐酸中溶质的质量为 g. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价均为＋2价)，生成H₂的质量m和反应时间t的关系如图所示。

(1)金属活动性顺序是M比N________(填“强”或“弱”)；相对原子质量是M比N的________(填“大”或“小”)。
(2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。

(1)强小 (2)36.5

解析

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（3分）取含Na₂CO₃和NaCl的样品34g放在烧杯中并加入稀盐酸146g，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。
计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。

人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：
(1)理论上至少消耗O₂多少克？
(2)多少升空气中含有这些质量的氧气？
(相对原子质量：H：1、C：12、O：16、O₂密度按1.43克/升计，计算结果取整数)

下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：

(1)包装标签上的钙含量是指 (填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是。
(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.011 mg二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。

某钢铁厂每天消耗4 000 t含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？(计算结果保留到0.1)

根据国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为
3.5 g/100 mL～5.0 g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
(醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)

小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。

1)滴加的溶液中溶质属于      (选填“盐”或“碱”)。
2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是    克。
3)图像中的a点数值是        。
4)废液中含有的溶质是            。 (写化学式)。
5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?

某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu      ②Fe₂O₃   ③Cu和Fe₂O₃
【查阅资料】（1）白色无水CuSO₄遇水变蓝
（2）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂
【实验探究】
[甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成
（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想        一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为                 。
（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到
现象，得出猜想③成立。
[乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤：小晨称取该红色粉末5．0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计），其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ 组	玻璃管和红色粉末的总质量为48．3 g	玻璃管和固体物质的总质量为47．1 g
Ⅱ 组	洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258．6 g	洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261．9 g

【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的目的是                                。A装置中发生反应的化学方程式为                             。
（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为            。
（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？              。
【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究
实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液54．4克（假设溶质只有碳酸钠一种），逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止，生成二氧化碳4．4克。试计算：
（1）加入稀盐酸的溶质质量分数。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：

XXX钙片
[药品规格]每片1g
[药品含量]含CaCO₃80%
[用法用量]每次一片，每天2次

加入稀盐酸的质量/g	0	20	40	60	80	100
烧杯中剩余物质质量/g	10	29．12	48．24	67．36	86．48	106．48

请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是：                    。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为        g
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为       g

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