Question

（5分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：
（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到                      ，则证明该样品中含有氯化钠。
（2）为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如下定量实验：

①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是             。
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程。(计算结果精确至O．lg)

Answer 1

⑴ 出现白色沉淀（1分）     
⑵① 2．2g ②5．3g

解析试题分析：用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明其中存在氯离子，所以样品中有氯化钠，根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是6+61．7-65．5=2．2g，产生的气体为二氧化碳，可以根据二氧化碳质量计算碳酸钠的质量
解：设Na₂CO₃质量为x，则
Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂ ↑ 
∵   106                          44  
x                         2．2g
∴  得 x = 5．3g
考点：根据化学方程式进行计算