是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料.硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑.若生产5.6 g硅.理论上需要二氧化硅(SiO2)多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO₂+ 2C ^高温 Si + 2CO↑。若生产5.6 g硅，理论上需要二氧化硅（SiO₂）多少克？

12 g

解析试题分析：已知量：硅的质量5.6 g   未知量：需要的二氧化硅的质量。
解题思路：可通过化学方程式中二者的质量关系求解。具体过程如下：
解：设理论上需要二氧化硅的质量为x。
SiO₂ + 2C高温Si + 2CO↑
60        28
X         5.6g     …………………………     (1分)
60 ：X = 28：5.6g   …………………………     (1分)
x＝12 g            …………………………     (1分)
答：需要的二氧化硅的质量为12 g。
考点：根据化学方程式的计算

练习册系列答案

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有NaCl 和Na₂CO₃的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na₂CO₃的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图像。

① 样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质
的量为 mol。
② 计算混合物中Na₂CO₃的质量分数。
（根据化学方程式列式计算）

（9分）医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为：（已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃
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（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al³⁺、Fe³⁺全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的的pH（X）范围是                 ；滤渣A的主要成分的化学式为                       。
（3）酸化时加盐酸的主要目的为了                                            。
（4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是                            。
（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？（写出计算过程，3分）

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（3分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与一定质量的14．6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。

（3分）取含Na₂CO₃和NaCl的样品34g放在烧杯中并加入稀盐酸146g，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。
计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。

人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：
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