题目内容
有400 t含Fe2O3质量分数为80％的赤铁矿石，最多可炼出含碳和其他杂质为3％的生铁多少吨?
230.9t
解析
练习册系列答案
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某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3
【查阅资料】（1）白色无水CuSO4遇水变蓝
（2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
【实验探究】
[甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成
（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想 一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为 。
（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到
现象，得出猜想③成立。
[乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤：小晨称取该红色粉末5．0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如下表：
| | 反应前 | 反应后 |
| Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为48．3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为47．1 g |
| Ⅱ 组 | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258．6 g | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261．9 g |
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的目的是 。A装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为 。
（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。
【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究
实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液54．4克（假设溶质只有碳酸钠一种），逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止，生成二氧化碳4．4克。试计算：
（1）加入稀盐酸的溶质质量分数。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。