题目内容
(7分))课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
| 蒸发皿的质量(g) | 25.0 |
| 蒸发皿+食盐溶液(g) | 45.0 |
| 蒸发皿+食盐晶体(g) | 27.4 |
| 数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
（1） 1.17g （2） 12% （3） C
解析试题分析：（1）向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，发生反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
，根据方程式中NaCl与AgCl的质量关系，即可算出氯化钠的质量
解：设生成氯化钠质量为x
NaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3
58.5 143.5
x 2.8 7g 
x="1.17g"
（2）根据蒸发皿的质量与蒸发皿+食盐溶液的质量差，可得出食盐溶液的质量=45g-25g=20g，根据蒸发皿的质量与蒸发皿+食盐晶体的质量差，可得出食盐的质量=27.4g-25g=2.4g，所以溶液的溶质质量分数=2.4g/20g×100%=12%
（3）很明显通过物理方法得到的食盐的质量2.4g大于化学方法测定结果1.17g，所以物理方法测定结果产生误差的原因是：A、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体飞溅，所得食盐的质量应减少，错误，B．所取氯化钠溶液质量较大，只影响蒸发的时间，错误，C、蒸发时出现少量晶体时就停止加热，这样得到的晶体中就含有水分，使质量偏大，D、实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，只会使得到的晶体质量减少
考点：根据方程式计算，蒸发结晶
名校课堂系列答案
（9分）医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为： （已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解：7.8 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解：10.8 |
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的的pH（X）范围是 ；滤渣A的主要成分的化学式为 。
（3）酸化时加盐酸的主要目的为了 。
（4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是 。
（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程，3分）