课外活动时.同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数.(1)[化学方法]向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液.得到2.87g氯化银固体.则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)经多次实验测定.该溶液的溶质质量分数为10%.(2)[物理方法]取一定量该溶液进行蒸发.测量实验数据如下:蒸发皿的质量(g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(7分))课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：

蒸发皿的质量(g)	25.0
蒸发皿+食盐溶液(g)	45.0
蒸发皿+食盐晶体(g)	27.4
数据处理	溶液的溶质质量分数为

若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

（1） 1.17g （2） 12%　　（3） C

解析试题分析：（1）向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，发生反应：NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃
，根据方程式中NaCl与AgCl的质量关系，即可算出氯化钠的质量
解：设生成氯化钠质量为x
NaCl+AgNO₃＝AgCl↓ +NaNO₃
58.5          143.5
x           2.8 7g

x="1.17g"
（2）根据蒸发皿的质量与蒸发皿+食盐溶液的质量差，可得出食盐溶液的质量=45g-25g=20g，根据蒸发皿的质量与蒸发皿+食盐晶体的质量差，可得出食盐的质量=27.4g-25g=2.4g，所以溶液的溶质质量分数=2.4g/20g×100%=12%
（3）很明显通过物理方法得到的食盐的质量2.4g大于化学方法测定结果1.17g，所以物理方法测定结果产生误差的原因是：A、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体飞溅，所得食盐的质量应减少，错误，B．所取氯化钠溶液质量较大，只影响蒸发的时间，错误，C、蒸发时出现少量晶体时就停止加热，这样得到的晶体中就含有水分，使质量偏大，D、实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，只会使得到的晶体质量减少
考点：根据方程式计算，蒸发结晶

练习册系列答案

相关题目

金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为　                 　                                  ．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　        共同作用的结果．现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式．　                                                                                  。
（3）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请回答下列问题：
①亮亮所用的另一种溶液是　                                      　．
②说明Mg比Fe活泼的实验现象是　                                     　．
③说明Cu比Ag活泼的实验现象是　                                       　．
（4）我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜．黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品．现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为109.8g．试计算：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）反应所用稀盐酸的溶质质量分数．

有NaCl 和Na₂CO₃的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na₂CO₃的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图像。

① 样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质
的量为 mol。
② 计算混合物中Na₂CO₃的质量分数。
（根据化学方程式列式计算）

甲乙丙三个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：
(1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象：                  。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______                      。
（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，

乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是                ，溶液M中的溶质（用化学式表示）是                    。
（3）丙组的实验方案是：将50克样品与足量的稀盐酸反应，用下图装置测定产生的CO₂气体的体积，通过计算得出样品中Na₂CO₃的质量。请分析装置中油层的作用是____    _  ____。现收集到0．1摩尔CO₂气体，求原混合物中Na₂CO₃的质量百分数是多少？（精确到0．1%）。（根据化学方程式，写出计算过程）

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42．6 g，
（1）反应生成CO₂的质量为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留至0．1%）

中和反应是放热反应。取10 ml溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1．10g/ml）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入10 ml稀盐酸时，溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。

（1）当加入4ml稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为
（写化学式）
（2）试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的
原因。
（3）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？
（精确到0．1g）

（9分）医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为：（已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是                         ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          。
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al³⁺、Fe³⁺全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的的pH（X）范围是                 ；滤渣A的主要成分的化学式为                       。
（3）酸化时加盐酸的主要目的为了                                            。
（4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是                            。
（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？（写出计算过程，3分）

（3分）取含Na₂CO₃和NaCl的样品34g放在烧杯中并加入稀盐酸146g，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。
计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。

冶金工业中，常用一氧化碳与铁矿石反应来炼铁。现有 100 t含 Fe₂O₃70%的赤铁矿石，计算可冶炼出多少吨含杂质 4% 的生铁？

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