题目内容
【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。各小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响；
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加人0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。
(1)你认为该结论是否正确，为什么？_________________________________________。
(2)经过补充对比实验，证明红砖粉末有催化作用，则三者的催化效率由高到低的顺序为___________。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂,，进行实验，记录时间t1。
(3)乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入__________为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果：_______________________________________________________
结论：___________________________________________________________
【拓展探究】
(4)C组：探究____________对化学反应速率的影响。
各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴，记录时间t3、t4。
(5)实验结果：_________________________；
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，__________________________________。
(6)以上三组实验说明，影响化学反应速率的因素有：________________________。
【答案】 不正确，无法比较加入红砖粉末后过氧化氢的分解速率与不加红砖粉末时过氧化氢的分解速率的大小 
相同条件下，H2O2的浓度越大，分解速率越大 温度 
温度越高，
分解速率越大 催化剂、浓度、温度
【解析】(1)无法比较加入红砖粉末后过氧化氢的分解速率与不加红砖粉末时过氧化氢的分解速率的大小。(2)收集相等体积的氢气，所用时间越短，说明化学反应速率越快。(3)做对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。反应物的浓度越大，反应速率越快。(4)根据题给信息可知，是探究温度对反应速率的影响。(5)温度越高，H2O2分解速率越大。(6)影响化学反应速率的因素有催化剂、浓度、温度。
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【题目】依据下图回答A和B两组题中的一组，两组全部作答，按其中一组记分。
A | B |
（1）A实验的试管1中产生的气体是_______。 （2）B用于制氧气，反应的化学方程式为_____。 | （1）C中观察到的实验现象是______。 （2）D实验得出的结论是_______。 |