题目内容
【题目】如图是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. 40℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液质量大
C. 80℃时，两者的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D. 80℃时，加热两者的饱和溶液，均可变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】A. 甲的溶解度开始随温度的升高而增大，后来随温度的升高而减小，错误；B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，其饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液溶质质量分数大，错误；C. 80℃时，甲、乙的溶解度相等，两者的饱和溶液中，溶质的质量分数相等，正确D. 80℃时，加热两者的饱和溶液，甲变为饱和溶液，乙变为不饱和溶液，错误。故选C。
【题目】实验室部分装置如下图所示，回答下列问题。
(1)实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的发生装置，根据气体的性质等选用相应的收集装置，请完成下表空格。发生装置、收集装置填字母。
气体 | 反应物、反应条件 | 化学方程式 | 发生装置 | 收集装置 |
O2 | 氯酸钾、二氧化锰固体、加热 | _____________ | 收集纯净的氧气用_______ | |
CO2 | 稀盐酸和大理石、常温 | _____________ | B或_______ | 收集干燥的二氧化碳用____________ |
Cl2 | 浓盐酸和二氧化锰固体、加热 | _____________ |
(2)氯气(Cl2)是有强烈刺激性气味的剧毒气体，能溶于水，与水反应生成______性物质，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气以免污染环境。为防止倒吸，选择______(下图，填字母，单选题)作为吸收氯气尾气的装置。
【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。各小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响；
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加人0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。
(1)你认为该结论是否正确，为什么？_________________________________________。
(2)经过补充对比实验，证明红砖粉末有催化作用，则三者的催化效率由高到低的顺序为___________。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂,，进行实验，记录时间t1。
(3)乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入__________为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果：_______________________________________________________
结论：___________________________________________________________
【拓展探究】
(4)C组：探究____________对化学反应速率的影响。
各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴，记录时间t3、t4。
(5)实验结果：_________________________；
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，__________________________________。
(6)以上三组实验说明，影响化学反应速率的因素有：________________________。
【题目】化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验，实验前K1、K2、K3均为关闭状态。
内容 步骤 | 实验步骤 |
实验1 | B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中加入浓氨水，关闭K1，然后打开K2、K3。 |
实验2 | A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸。 ①打开K1，从分液漏斗慢慢放入适量的氢氧化钠溶液,关闭K1。 ②一段时间后打开K2，观察到有A中有沉淀产生时，迅速关闭K2。 ③再打开K3，观察到A中有气泡产生。 |
（1）实验1中，可以观察到的现象是__________。
（2）实验2中，步骤①中所发生反应的化学方程式为____________________。
（3）实验2中，请解释步骤③产生气泡的原因为____________________。