题目内容
【题目】依据下图回答A和B两组题中的一组，两组全部作答，按其中一组记分。
A | B |
（1）A实验的试管1中产生的气体是_______。 （2）B用于制氧气，反应的化学方程式为_____。 | （1）C中观察到的实验现象是______。 （2）D实验得出的结论是_______。 |
【答案】 H2 紫色石蕊溶液变为红色 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 甲烷中含有氢元素（甲烷燃烧能生成水）
【解析】
A | B |
（1）电解水时，与电源正极相连的试管中产生的是氧气，与电源负极相连的试管中产生的是氢气。A实验的试管1是与电源负极相连，产生的气体是H2 。 （2）B用于制氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑，固体加热制取气体。 | （1）C中观察到的实验现象是紫色石蕊溶液变为红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变为红色。 （2）D实验得出的结论是甲烷中含有氢元素，因甲烷燃烧能生成水。 |
点睛∶电解水时，与电源正极相连的试管中产生的是氧气，与电源负极相连的试管中产生的是氢气。
【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。各小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响；
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加人0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。
(1)你认为该结论是否正确，为什么？_________________________________________。
(2)经过补充对比实验，证明红砖粉末有催化作用，则三者的催化效率由高到低的顺序为___________。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂,，进行实验，记录时间t1。
(3)乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入__________为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果：_______________________________________________________
结论：___________________________________________________________
【拓展探究】
(4)C组：探究____________对化学反应速率的影响。
各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴，记录时间t3、t4。
(5)实验结果：_________________________；
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，__________________________________。
(6)以上三组实验说明，影响化学反应速率的因素有：________________________。
