Question

【题目】有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；

②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；

③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；

④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；

根据上述实验现象判断，下列说法正确的是

A. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜

B. 白色粉末中一定含有氯化钠

C. 无色溶液B中一定含有两种溶质

D. 步骤③生成的气体质量可能是4.4g

Answer 1

【答案】C

【解析】称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，所以一定不含有硫酸铜和碳酸钙；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，所以白色物质中一定含有碳酸钠和硫酸钠；在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明含有氯离子，但是过程中加入氯化钡后，氯离子一定含有，所以原物质不一定含有氯化钠。A、由分析可知，白色粉末中含有硫酸钠，错误；B、由分析可知，白色粉末中不一定含有氯化钠，错误；C、由于白色物质中一定含有碳酸钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，又氯化钡过量，故无色溶液B中一定含有氯化钠、氯化钡两种溶质，正确；

D、设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钡的质量为x。

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

197 44

x 4.4g

x=19.7g

由此可以看出，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钡的质量为19.7g，而沉淀为19g，错误。故选C。