题目内容

【题目】在一定量AgNO3Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则:

①固体乙中一定含有Ag,可能含有CuZn

②溶液甲中一定含有Al(NO3)3Zn(NO3)2

③若溶液甲是蓝色,则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2Zn(NO3)2

④若溶液甲是无色,则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2

⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3Cu(NO3)2

上述四种说法正确的个数为 ( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】D

【解析】金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在一定量AgNO3Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银然后铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银但都不与硝酸铝反应即溶液中一定有硝酸铝硝酸锌固体中一定有银。①当锌粉较多,只有锌与硝酸银发生反应且有剩余时,固体乙中一定含有AgCuZn当锌的量较少时,一定有银,铜和锌不确定,①正确②由于锌一定能反应,故溶液甲中一定含有Al(NO3)3Zn(NO3)2正确③若溶液甲是蓝色,说明溶液中有硝酸铜,则溶液甲中一定有Al(NO3)3Cu(NO3)2Zn(NO3)2正确④若溶液甲是无色,则溶液甲中一定有Al(NO3)3Zn(NO3)2,一定没有Cu(NO3)2错误⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生,说明锌有剩余,硝酸银一定被反应完,则溶液甲中一定没有AgNO3,铜没有参与反应,溶液中一定没有Cu(NO3)2故选D。

练习册系列答案
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【题目】近几年我国某些工业城市酸雨污染较为严重,主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的,此外,各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X 。 化学方程式中最后一种物质X的化学式是:__________

(2)“二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石灰水变浑浊。请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式:_____________________

根据上述资料,甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】(3)甲同学:实验操作:甲同学进行了如下图所示A、B两步实验:

实验现象”: A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊。得出结论:煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。

(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理,其理由是:_________________

(5)丙同学:实验操作:丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去):

【探究与结论】(6)上图C装置的作用是____________________________________

(7) 要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:丙同学的实验中B__________ ,C中的溶液不褪色,D______________

【定量计算】 (8)用石灰石浆也能吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 一座小型火力发电厂每天要燃烧100t煤炭,其中硫元素的质量分数约为6.4% 。

(1)如果尾气不处理,发电厂每月将向大气中排放_________SO2(30天计算)?

(2)每天至少需要含80%碳酸钙的石灰石_________吨才能将其完全吸收?(写出解题过程)

【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。各小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组:探究催化剂对化学反应速率的影响;

5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加人0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:

试剂

MnO2

红砖粉末

CuO

t/s

10

60

20

由此得出结论:MnO2、CuOH2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。

(1)你认为该结论是否正确,为什么?_________________________________________

(2)经过补充对比实验,证明红砖粉末有催化作用,则三者的催化效率由高到低的顺序为___________

B组:探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,,进行实验,记录时间t1

(3)乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入__________为催化剂,进行实验,记录时间t2

实验结果:_______________________________________________________

结论:___________________________________________________________

【拓展探究】

(4)C组:探究____________对化学反应速率的影响。

各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴,记录时间t3、t4

(5)实验结果:_________________________

结论:当反应物浓度和催化剂相同时,__________________________________

(6)以上三组实验说明,影响化学反应速率的因素有:________________________

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