题目内容

【题目】某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数。将盛有一定量该样品的烧杯放在电子秤上,倒入100.0g稀盐酸(假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),使该样品完全反应,已知烧杯的质量为60.0g,实验过程中的有关数据如下表:

时间/s

0

20

40

60

80

100

烧杯与所盛物质质量/g

186.0

183.0

181.0

180.0

179.4

179.4

试计算:

1)碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比(最简比)为_________

2)生成二氧化碳的质量为_________g

3)求该大理石中碳酸钙的质量分数___________(精确到0.1%)。

【答案】14 6.6 57.7%

【解析】

1)碳酸钙化学式为,其中碳元素与氧元素质量比为1216×314

2)根据反应未开始时烧杯中总质量186g,可知加入大理石样品质量为186g-100g-60g=26g;随着反应进行,跑掉二氧化碳,烧杯中总质量不断减少,最后保持在179.4g不再减少,说明反应停止,可知共生成二氧化碳质量为:186g-179.4g=6.6g

3)设大理石中碳酸钙的质量分数为x

x≈57.7%

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