题目内容
【题目】市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KI03），替代了 原来的碘化钾（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化为探究不同条件下KI与02的反应，进行如下系列实验。
（查阅资料）
①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。
②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在。如：盐酸中存在H+和Cl-。
（进行实验）
实验1将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：
装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
| ① 2mL0.15% KI 溶液 +5滴淀粉液 | 无明显变化 |
②2mL 1.5% KI 溶液 +5滴淀粉液 | 溶液变蓝 | |
③2mL 15% KI溶液+5 滴淀粉液 | 溶液变蓝，颜色较② 深 |
实验2将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表:
烧杯中的液体 | 现象 | |
| ④ 2mL 15% KI溶液+5 滴淀粉液+2mL蒸 馏水 | 无明显变化 |
⑤2mL 15% KI溶液+5 滴淀粉液+2mL1%盐 酸 | 溶液变蓝 | |
⑥2mL15% KI溶液+5 滴淀粉液+2 mL 10% 盐酸 | 溶液变蓝，颜色较⑤ 深 |
（解释与结论）
（1）实验1的目的是______________。
（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是______________。
（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与02反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI+02+4HCI=4KCI+2_______+_______。
（反思与评价）
（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是______________。
（5）某同学将实验⑤中2mL10%盐酸替换成2mL10%NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_____________________。
【答案】探究不同浓度的KI溶液与O2反应现象 向相同浓度的KI溶液中加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，盐酸浓度越大，KI越容易被氧化 I2 2H2O 作对比，排除水分子对实验的干扰 加速KI氧化的是H+
【解析】
（1）通过对比3组实验可知，向2ml浓度不同的KI溶液加入相同的淀粉溶液罝于纯氧中，现象不同，说明实验目的是探究不同浓度的KI溶液与O2反应的现象，故填探究不同浓度的KI溶液与O2反应现象；
（2）将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，⑥比⑤盐酸浓度大，5分钟后观察，溶液变蓝，颜色⑥比⑤深，说明其他条件相同时盐酸浓度越大，KI越容易被氧化，故填向相同浓度的KI溶液中加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，盐酸浓度越大，KI越容易被氧化；
（3）碘能使淀粉液变蓝，说明反应生成了碘单质，根据元素守恒可知另一种生成物为水，再质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，可知化学方程式为4KI+O2+4HCl=4KCl+2I2+2H2O，两种物质的顺序没有要求，但是要注意化学计量数要对应，第一空故填I2；第二空故填2H2O；
（4）实验⑤⑥中分別加入了2ml稀盐酸，稀盐酸中有水，实验④中加入2ml蒸馏水的作用作对比，排除水分子对实验的干扰，故填作对比，排除水分子对实验的干扰；
（5）由查阅资料②可知，2mll0%稀盐酸和2mfl0%NaCl溶液中都存在相同浓度的Cl-，5分钟后溶液颜色无变化，说明加速KI被氧化的不是Cl-而是稀盐酸中的H+，故填加速KI氧化的是H+。
