题目内容
【题目】金属是现代生活和工业生产中应川极为普遍的一类材料。
（1）下列物质属于合金的是_____（填字母）。
A．氧化铁 B．不锈钢 C．黄金 D．铜
（2）高炉炼铁所涉及的物质转化过程如图所示：
其中，A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为_____。
（3）铝的金属活动性比铁_____（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是_____。
（4）为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是_____（填字母）。
A．菜刀用完后擦干净存放
B．自行车三脚架涂漆
C．夏季停暖后，暖气片内注满水防止内部生锈
D．用不锈钢造炊具
【答案】B Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 强 铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜 C
【解析】
（1）不锈钢属于合金；
（2）焦炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与焦炭高温反应生成一氧化碳，故A与赤铁矿中的氧化铁反应是一氧化碳和氧化铁反应，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）铝的金属活动性比铁强，但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；
（4）A、菜刀用完后擦干净存放，仍然与氧气接触，错误；
B、自行车三脚架涂漆能隔绝水和氧气，错误；
C、夏季停暖后，暖气片内注满水防止内部生锈，只与氧气隔绝，正确；
D、用不锈钢造炊具仍然与氧气接触，错误。
【题目】市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KI03），替代了 原来的碘化钾（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化为探究不同条件下KI与02的反应，进行如下系列实验。
（查阅资料）
①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。
②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在。如：盐酸中存在H+和Cl-。
（进行实验）
实验1将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：
装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
| ① 2mL0.15% KI 溶液 +5滴淀粉液 | 无明显变化 |
②2mL 1.5% KI 溶液 +5滴淀粉液 | 溶液变蓝 | |
③2mL 15% KI溶液+5 滴淀粉液 | 溶液变蓝，颜色较② 深 |
实验2将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表:
烧杯中的液体 | 现象 | |
| ④ 2mL 15% KI溶液+5 滴淀粉液+2mL蒸 馏水 | 无明显变化 |
⑤2mL 15% KI溶液+5 滴淀粉液+2mL1%盐 酸 | 溶液变蓝 | |
⑥2mL15% KI溶液+5 滴淀粉液+2 mL 10% 盐酸 | 溶液变蓝，颜色较⑤ 深 |
（解释与结论）
（1）实验1的目的是______________。
（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是______________。
（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与02反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI+02+4HCI=4KCI+2_______+_______。
（反思与评价）
（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是______________。
（5）某同学将实验⑤中2mL10%盐酸替换成2mL10%NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_____________________。
